Page 37 - Fen Lisesi Kimya 11 | 5.Ünite

31. Sabit sıcaklıkta gerçekleşen bir tepkimenin mekanizması aşağıda verilmiştir.
I. Cl (g) → 2Cl(g) (hızlı)
2
II. Cl(g) + CHCl (g) → HCl(g) + CCl (g) (yavaş)
3 3
III. CCl (g) + Cl(g) → CCl (g) (hızlı)
3 4
Buna göre
a) Net tepkime denklemini
b) Hız ifadesini
c) Tepkime derecesini
ç) Tepkime moleküleritesini
d) Ara ürünü yazınız.

32. Sabit hacimli kapta gerçekleşen bir tepkimenin T ve T sıcaklıklarında tanecik sayısı-kinetik enerji gra-
1 2
fiği aşağıda verilmiştir.
Tanecik sayısı E a

I

II

Kinetik enerji
T sıcaklığında reaksiyon daha hızlı gerçekleştiğine göre
1
a) Eğrilerin hangi sıcaklığa ait olduğunu belirtiniz.

b) T ve T sıcaklıklarında taneciklerin ortalama kinetik enerjilerini karşılaştırınız.
1 2
c) Birim zamanda aktivasyon enerjisini aşabilecek tanecik sayısını karşılaştırınız ve aşan taneciklerin
grafikte yerini gösteriniz.

ç) T ve T sıcaklıklarında hız sabitlerinin değerini karşılaştırınız.
1 2

33. 2A(g) + 3B(g) → 2C(g) tepkimesi için üç deneyde elde edilen tepkime hızları tabloda verilmiştir.
Buna göre
Deney Başlangıç Başlangıç Tepkime Başlangıç
a) Tepkime hız ifadesi nedir?
No [A] [B] Hızı M/s
b) Hız sabiti değeri kaçtır?
1 0,01 0,02 2.10¯ 5
c) Tepkime derecesi kaçtır?
2 0,01 0,04 4.10¯ 5
ç) [A] = 0,04 M, [B] = 0,01 M olduğunda
3 0,02 0,04 16.10¯ 5
tepkime hızı kaç M/s’dir?

34. A(g) + B(g) → C(g) + D(g) + 20 kJ tepkimesinin ileri aktivasyon enerjisi 80 kJ’dür.
Buna göre tepkimenin geri aktivasyon enerjsi kaç kJ’dür?

303
KİMYA 11. SINIF