Page 27 - 3 Adım AYT Kimya

KİMYA
AYT 1.
Periyodik Özellikler - Elementleri Tanıyalım ADIM
Yükseltgenme Basamakları - B

1. 3. periyotta yer alan ve atom numaraları ardışık olan X, Y, Z, T 3. Baş grup elementleri olduğu bilinen X, Y, Z ve T’nin ilk dört
elementlerine ait iyonlaşma enerjisi - atom numarası değişim iyonlaşma enerjilerine ait tablo aşağıda verilmiştir.
grafiği verilmiştir
1. İE 2. İE 3. İE 4. İE
Element
İyonlaşma Enerjisi (kJ/mol) (kJ/mol) (kJ/mol) (kJ/mol)
X 900 1800 14850 21000
Y 801 2430 3660 25000
Z 578 1820 2750 11600
Z
T 419 1230 2370 9980

Elementlerden sadece X ve Y aynı periyotta olduğuna
göre atom numaralarının doğru sıralanışı aşağıdakilerden
hangisinde verilmiştir?

Atom Numarası A) Y > X > T > Z
B) Y > X > Z > T
Buna göre,
C) Z > T > Y > X
I. X, küresel simetrik özellik gösterir. D) Z > Y > X > T
II. Z, bileşiklerinde sadece “-1” yükseltgenme basamağına E) T > Z > Y > X
sahiptir.
III. Y ve T arasında iyonik karakterli bileşik oluşur.

yargılarından hangileri kesinlikle doğrudur?
A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve III
D) II ve III E) I, II ve III
4. Na, Mg, Al elementleri için aşağıdaki sıralamalardan
11 12 13
hangisi doğrudur?
A) Atom yarıçapları Al > Mg > Na
B) Değerlik elektron sayıları Na > Mg = Al
C) Birinci iyonlaşma enerjileri Mg > Al > Na
D) Elektronegatiflik değerleri Na > Mg > Al
E) Erime sıcaklıkları Na > Al > Mg

2. He, F, Na, K element atomları ile ilgili,
2 9 11 19 5. L, M ve R elementlerinin en son elektron yerleştirilen orbitalle-
rinin kuantum sayıları tabloda verilmiştir.
I. Birinci iyonlaşma enerjisi en büyük olan He atomudur.
II. Elektronegatifliği en büyük olan F atomudur.
Element n ¬
III. K elementinin atom yarıçapı Na elementinin atom
L 3 2
yarıçapından büyüktür.
M 4 0
IV. Na atomunun birinci iyonlaşma enerjisi F atomunun birinci
R 4 1
iyonlaşma enerjisinden büyüktür.
ifadelerinden hangileri doğrudur? Tabloya göre bu elementlerin atom yarıçapları arasındaki
ilişki aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?
A) I ve II B) II ve III C) I, II ve III
A) R > L > M B) M > L > R C) R > M > L
D) I, III ve IV E) II, III ve IV
D) M > R > L E) L > R > M

25