Page 98 - 3 ADIM DENEME SINAVI (AYT) AYT KİTAP SAY 3.ADIM
P. 98

AYT • FEN                                                             3. ADIM • 4. DENEME

            18.  Aşağıdaki grafik 2 litre suda ayrı ayrı X, NaCI ve Y   20.  NH  gazı, oksijen gazı ile aşağıdaki tepkimeyi veriyor.
                                                                3
                maddelerinin  çözünmesiyle  oluşan  çözeltilerin  kay-
                                                                  4NH (g) + 7O (g) → 4NO (g) + 6H O(g)
                nama sıcaklığı artışı (ΔT ) ile mol sayısı arasındaki   3    2       2      2
                                  k
                ilişkiyi göstermektedir.
                                                              Tepkime 2 litrelik bir kapta gerçekleşirken 5 dakikada
                                                              O (g) mol sayısı 0,040 molden 0,012 mole düşüyor.
                                                               2
                                                              Buna göre H O gazının ortalama oluşma hızı kaç
                                                                        2
                                                                  -1
                                                                     -1
                                                              mol.L .s  dir?
                                                              A) 4.10 -5                           B) 6.10 -5                           C) 7.10 -5
                                                                             D) 12.10 -5                         E) 24.10 -5



                Buna göre X ve Y maddelerinin formülü aşağıda-
                kilerden hangisi olabilir?

                           X                          Y
                                                          21.  Tuzlara  ait  iyonlardan  birinin  suyla  etkileşip  ortamı
                A)  Al(NO )    C H O
                       3 3                 6 12 6             asidik veya bazik yapmasına ‘hidroliz’ denir. Kuvvetli
                B)    MgCl       KF                           asit  ile  zayıf  bazdan  oluşan  tuzlar  ve  zayıf  asit  ile
                       2
                                                              kuvvetli bazdan oluşan tuzlar hidroliz olur.
                C)   CH OH             C H O
                                6 12 6
                     3
                D)  Al(NO )      KCl                                                      Hidroliz olan
                       3 3
                                                                 Çözelti Çifti    Tuz
                E)     CaCl    CH OH                                                     anyon-katyon
                        2                     3
                                                                CH NH  – HCl   CH NH Cl    CH NH  –
                                                                   3  2           3  3        3  2
                                                               CH COOH – KOH   CH COOK        K +
                                                                                 3
                                                                 3
                                                               HNO  – Ca(OH)   Ca(NO )     Hidroliz yok
                                                                   3        2        3 2

                                                              Tablodaki hatalı verileri düzeltmek için,

            19.          CaCO  (k)  →  CaO (k) + CO  (g)            I. CH NH  – HCl  çözelti çiftinde, oluşan tuz
                                                                      2
                                                                   3
                       3                 2
                                                                CH NH Cl olmalıdır.
                                                                   3  2
                tepkimesiyle ilgili aşağıdaki bilgiler biliniyor.
                                                              II. HNO  – Ca(OH)   çözelti  çiftinde,  hidroliz  olan
                                                                    3        2
                  CaCO   ve CaO  bileşiklerinin elementlerinden        –
                       3(k)      (k)                            iyon NO 3  iyonudur. Oluşan tuz CaNO olmalıdır.
                                                                                             3
                  oluşma entalpileri sırasıyla -1207kJ/mol ve

                                                                   3
                                                                      2
                  -635 kJ/mol  dür.                           III. CH NH  – HCl  çözelti çiftinde, hidroliz olan iyon
                                                                CH NH  +  olmalıdır.
                  Tepkimeye göre 88 gram CO  gazı oluştuğunda      3  3
                                        2
                  360 kJ enerji harcanmış oluyor.            IV. CH COOH – KOH  çözelti çiftinde, hidroliz olan
                                                                   3
                                                                           –
                                                                iyon CH COO  olmalıdır.
                Buna göre  CO gazının molar oluşum entalpisi          3
                           2
                kaç kJ/mol dür?                               yukarıdaki değişikliklerden hangileri yapılmalıdır?
                (CO :44 g/mol)
                   2
                                                              A) I ve II                     B)  I ve III                   C) I ve IV
                A) +392 kJ                 B) +360 kJ                 C) +180 kJ
                                                                             D) II ve IV                    E) III ve IV
                                 D) -392 kJ                 E) -784 kJ
                                                       96                            Diğer sayfaya geçiniz.
   93   94   95   96   97   98   99   100   101   102   103