Page 22 - Kimya 10 | Çalışma Defteri

CEVAP ANAHTARI

EŞLEŞTİRME BOŞLUK DOLDURMA ÇOKTAN SEÇMELİ

1. D 6. B 1. Sentez 1. B 6. D

2. H 7. Ç 2. Yanma 2. C 7. C
3. Analiz
3. G 8. A 4. Elektroliz 3. A 8. D

4. C 9. I 5. Çözünen - Çözücü 4. C 9. D
6. Asit - Baz
5. F 10. E 5. E
7. Tutuşma sıcaklığı - Yanıcı madde
8. Nötralleşme
9. Çözünme - Çökelme
10. Çözünürlük

AÇIK UÇLU

1. 2.

A) 2NaOH + Cl₂ —-› NaOCl + NaCl + H₂O A) SiO (k) + 4HF(g) —-› SiF (g) + 2H O(s)
2 4 2
B) n = m/M n = 32/40 = 0,8 mol Başlangıç: 0,6 mol 1,2 mol
A
Tepkime : -0,3 mol -1,2 mol +0,3 mol +0,6 mol
2NaOH + Cl₂ —-› NaOCl + NaCl + H₂O Sonuç : 0,3 mol 0 0,3 mol 0,6 mol

0,8 mol 0,4 mol Biten madde sınırlayıcı bileşendir.
Sınırlayıcı bileşen HF
1 mol Cl₂ gazı 22,4 L
B) Oluşan SiF₄ gazı = 0,3 mol
0,4 mol X L
1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar
X = 0,4•22,4 = 8,96 L
0,3 mol gaz X L hacim kaplar
C) 2NaOH + Cl —-› NaOCl + NaCl + H O
2 2 X = 0,3 • 22,4 = 6,72 L
0,8 mol 0,4 mol C) Cevap: SiO₂ den 0,3 mol artar

1 mol NaOCl 74 g
0,4 mol X g 3.

X = 0,4•74 = 29,6 g A)

Ç) 2NaOH + Cl₂ —-› NaOCl + NaCl + H₂O

0,8 mol 0,4 mol

1 mol H O 6,02.10 tane
23
2
0,4 mol X tane
X = 0,4•6,02.10 = 2,408.10 tane
23
23
B) X₂ +2Y₂→2XY₂ tepkimesinde 2 mol Y₂ artığı için
ortama 1 mol X₂ eklenmelidir.
1 mol X₂ 24 gramdır.

ORTAÖĞRETİM 22 KİMYA-10
GENEL MÜDÜRLÜĞÜ