Page 19 - Kimya 9 | Çalışma Defteri

CEVAP ANAHTARI

EŞLEŞTİRME BOŞLUK DOLDURMA ÇOKTAN SEÇMELİ

1. Azalır
1. D 6. B 2. Artar 1. A 6. D
3. Atom yarıçapı
2. H 7. Ç 2. E 7. E
4. İyonlaşma enerjisi
3. G 8. A 5. Çekirdek yükü 3. D 8. B
4. C 9. I 6. Küresel simetrik 4. A 9. D
7. Elektron ilgisi
5. F 10. E 5. C 10. E
8. Klor
9. Atom hacmi
10. Metalik özellik & Ametalik özellik

AÇIK UÇLU
1. 2.

A) ç, e, j He : 2) —-› 1. Periyot 8A grubu
B) b, c, d, f, i 2
C) a, g Be : 2) 2) —-› 2. Periyot 2A grubu
4
Ç) h, ı F : 2) 7) —-› 2. Periyot 7A grubu
9
3. Al : 2) 8) 3) —-› 3. Periyot 3A grubu
13
P : 2) 8) 5) —-› 3. Periyot 5A grubu
15
Ar : 2) 8) 8) —-› 3. Periyot 8A grubu
15
Ca : 2) 8) 8) 2) —-› 4. Periyot 2A grubu
20

BECERİ TEMELLİ - I

A) Atom çapı arttıkça elektron koparmak için verilmesi gereken enerji azalacağından iyonlaşma enerjisi azalır.
B) Atom çapı arttıkça metallerin metalik bağ kuvveti azalır. Metalik bağ kuvvetinin azalmasıyla metallerin erime
noktaları azalır. Aynı grupta yukarıdan aşağı doğru metallerin erime noktaları azalır.
C) Halojenlerin erime ve kaynama noktaları grupta, yukarıdan aşağıya doğru yani atom yarıçapı arttıkça artarken
metallerin azalmaktadır. Ametallerde metallerde olduğu gibi metalik bağ bulunmaz. Ametaller, doğada
moleküler yapılı oldukları için molekülleri arasında London kuvvetleri bulunur. London kuvvetlerinin artması,
moleküller arasındaki çekim kuvvetlerinin dolayısıyla erime ve kaynama noktalarının artmasına sebep olur.
Ç) Atom yarıçapı ile iyonlaşma enerjisi arasında ters orantı bulunmaktadır. Yani atom çapı küçüldükçe iyonlaşma
enerjisi artar. Bu bilgiye göre verilen atomların iyonlaşma enerjileri sıralandığında;
Cl > S > P > Si > Al > Mg > Na

şeklinde olur. Ancak aynı periyotta bulunan elementlerin birinci iyonlaşma enerjileri arasında
8A > 7A > 5A > 6A > 4A > 2A > 3A > 1A
ilişkisi bulunur. Bunun nedeni ise küresel simetri hâlinin atoma kazandırdığı kararlılıktır. 2A ve 5A grubunda
bulunan elementlerin küresel simetri özelliğinden dolayı birinci iyonlaşma enerjileri daha yüksektir.

MATEMATİK-11
ORTAÖĞRETİM 19 KİMYA-9
GENEL MÜDÜRLÜĞÜ