Page 20 - Kimya 11 | Çalışma Defteri 3

CEVAP ANAHTARI

EŞLEŞTİRME BOŞLUK DOLDURMA ÇOKTAN SEÇMELİ

1. F
1. A 9. E
2. I 1. Molekül kütlesi- 7. Doygun Buhar
Mutlak Sıcaklık Basıncı 2. B 10. E
3. E
2. Düşük- Yüksek 8. Faz Diyagramları 3. D 11. C
4. Ç
3. İdeal Gaz 9. Üçlü Nokta 4. B 12. B
5. B
4. Kısmi Basınç 10. Kritik Basınç 5. E 13. D
6. D
5. Denge Buhar 11. Joule- Thomson 6. C 14. B
7. G Basıncı
12. Dalton Kısmî 7. D 15. A
8. A 6. Mol Kesri Basınçlar Yasası
8. C
9. H
10. C

AÇIK UÇLU

1.

P = P + P 790 = 30 + P
T H₂O H₂ H₂
P = 760 mm Hg = 1 atm
H₂
P·V = n·R·T 1·2,87 = n·0,082·350 n = 0,1 mol H
2
Harcanan HCl = 2·n 0,1·2 = 0,2 mol
H₂

2.
A) Kaba eklenen n = 12,04·10 /6,02·10 = 2 mol n = 32/16 = 2 mol
23
23
CO₂ CH₄
Sistem sabit basınçlı olduğu için kaba eklenen gaz toplam basıncı değiştirmez. Son durumda basınç P’dir.
B) Kaptaki gazların toplam mol sayısı n = 1 + 2 + 2 = 5
T
5 mol gaz P basınç yaparsa
1 mol He gazı x
x = 0,2P n = n =2n P = P = 2·0,2P = 0,4P
CO₂ CH₄ He CO₂ CH₄
C) Bir gazın birim zamanda birim yüzeye yaptığı çarpma sayısı
formülüyle hesaplanır.

Buna göre, He gazı için veriler yerine konulduğunda, çarpma sayısı = 1/2
CH₄ gazı için veriler yerine konulduğunda çarpma sayısı = 1/2
SO₂ gazı için veriler yerine konulduğunda çarpma sayısı = 1/4’ tür.

Birim zamanda birim yüzeye çarpma sayısı — He: CH₄ : SO₂ = 1:1:1/8 şeklinde olur.

ORTAÖĞRETİM 20 KİMYA-11
GENEL MÜDÜRLÜĞÜ