Page 21 - Kimya 9 | Çalışma Defteri 3

CEVAP ANAHTARI

EŞLEŞTİRME BOŞLUK DOLDURMA ÇOKTAN SEÇMELİ

1. G 6. I 1. Atom – İyon – Molekül 6. İyonik Bağ 1. B 6. E 11. B

2. D 7. Ç 2. Element Molekülü 7. Lewis 2. C 7. A 12. E

3. H 8. A 3. Bileşik Molekülü 8. Güçlü Etkileşimler 3. A 8. A 13. D
4. F 9. C 4. Monoatomik 9. Katı – Sıvı 4. A 9. C 14. D

5. B 10. E
5. Katyon – Anyon 10. Dublet – Oktet 5. D 10. A 15. C

AÇIK UÇLU SORULAR

1. Aşağıda formülleri verilen iyonik bileşiklerin adlarını, adları verilen bileşiklerin formüllerini yazınız.

a) Lityum klorür f) NH₄Cl
b) Sodyum oksit g) (CH₃COO)₂Ca
c) Alüminyum florür h) MgS
ç) Potasyum fosfat ı) Na₃N
d) Amonyum hidroksit i) FeCl₂
e) Sodyum nitrür j) CuNO₃

2. 1) İYONİK BAĞLAR
2) HİDROJEN BAĞI
3) ZAYIF ETKİLEŞİMLER
4) DİPOL-DİPOL ETKİLEŞİMİ
5) LONDON KUVVETLERİ (İNDÜKLENMİŞ DİPOL -
İNDÜKLENMİŞ DİPOL ETKİLEŞİMİ )

3. Helyum, magnezyum, alüminyum ve oksijen atomlarının Lewis yapısını yazabilmek için öncelikle her birinin katman elektron
dizilimi yazılır.
₂He ) 12 Mg ) ) ) 13 Al ) ) ) ₈O ) )
2 2 8 2 2 8 3 2 6

Değerlik elektron sayıları helyumun 2, magnezyumun 2, alüminyumun 3, oksijenin 6’dır. Magnezyumun 2 elektronu, alüminyumun
3 elektronu, oksijenin 6 elektronu element sembollerinin etrafına sıra ile yerleştirilir. Helyum soy gaz olduğundan helyumun
2elektronunu yan yana yazmak daha doğru olur. Helyum, magnezyum, alüminyum ve oksijenin Lewis yapıları aşağıdaki şekildedir.

Lewis yapılarını yazdığımız magnezyum ve alüminyum metal olduğu için son katmanlarındaki elektronları vererek magnezyum
+2, alüminyum +3 yüklü iyon hâline geçer. Oksijen ise ametal olduğundan 2 elektron alarak -2 yüklü iyon oluşturur.
Magnezyum iyonunun, alüminyum iyonunun ve oksijen iyonunun Lewis yapısı aşağıdaki şekildedir.

MATEMATİK-11
ORTAÖĞRETİM 21 KİMYA-9
GENEL MÜDÜRLÜĞÜ