Page 6 - Kimya 9 | Çalışma Defteri

Hatırlıyor muyum?

İyonik bileşikleri bir arada tutan güçlü
etkileşimler olduğu için iyonik bileşikler serttir, Hatırlıyorum
erime ve kaynama noktaları oldukça yüksektir, 2 Puan
16 elektriği iletmezler. Suda çözündüklerinde veya Kısmen Hatırlıyorum
1 Puan
eritildiklerinde elektrik iletkenliği kazanırlar.
İyonik katıların örgü yapıları ve birim hücreleri Hatırlamıyorum
birbirinden farklı olabilir. NaCl, CsCl, ZnS, MgO, 0 Puan
CaF₂ bileşikleri iyonik katılara örnektir. Yemek tuzu iyonik bir katıdır.

Metalik katılar, pozitif iyonların belirli bir
düzene göre yerleşmesi ile oluşur. Metalik
katılar metalik bağ ile birbirlerine bağlanırlar. Hatırlıyorum
2 Puan
Katının tamamında pozitif iyonlar serbest
17 hareketli elektron deniziyle çevrilmiş olarak Kısmen Hatırlıyorum
1 Puan
bir arada bulunur. Elektronların hareketliliği Hatırlamıyorum
metallere tel ve levha hâline gelme, ısı ve 0 Puan
elektriği iletme, parlaklık gibi özellikler Çinko metalik bir katıdır.
kazandırır.

Ametal atomlarının elektronlarını ortaklaşa
kullanması sonucunda oluşan katılara kovalent
katı adı verilir. Kovalent katılarda etkileşim katı
boyunca her yöne uzanan bir ağ yapısı oluşturur. Hatırlıyorum
2 Puan
Bu ağ yapısında birbirine kenetlenen çok sayıda
18 molekül bulunur. Örneğin elmasta her karbon atomu Kısmen Hatırlıyorum
1 Puan
dört karbon atomuna kuvvetli kovalent bağlarla Hatırlamıyorum
bağlanarak sağlam bir yapı oluşturur. Bu yapı 0 Puan
elmasın oldukça sert ve yüksek kaynama noktasına
sahip olmasını sağlar. Kovalent katılara silisyum Elmas kovalent bir katıdır.
karbür, kuartz, silisyum nitrür örnek verilebilir.

Moleküler katılarda moleküller arasındaki çekim
kuvvetleri; dipol-dipol, London etkileşimleri ve
hidrojen bağları olabilir. Bu etkileşimler kovalent Hatırlıyorum
ve iyonik çekim kuvvetlerinden daha zayıf olduğu 2 Puan
19 için moleküler katıların erime ve kaynama sıcaklık- Kısmen Hatırlıyorum
1 Puan
ları düşüktür. Örneğin iyot, kuru buz (katı CO₂) ve
naftalin gibi apolar kovalent bağlı katılarda Lon- Hatırlamıyorum
don etkileşimleri, SO₂ gibi polar katılarda, dipol-di- 0 Puan
pol etkileşimleri, H₂O, NH₃ ve HF bileşiklerinin katı İyot moleküler bir katıdır.
hâllerinde ise hidrojen bağları etkindir.

ORTAÖĞRETİM 6 KİMYA-9
GENEL MÜDÜRLÜĞÜ