Page 25 - DEFTERİM KİMYA 10

Notlarım
1. Ünite: Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar

MOL KAVRAMI

Bilim insanlarının atom, molekül gibi çok küçük kimyasal türlerin miktarını belirt-
mek, ölçmek ve gerekli hesaplamaları yapmak için kullandıkları kavram moldür.
Uluslararası birim sistemine (SI) göre 12 g karbon-12 izotopunun içerdiği atom
sayısı kadar tanecik (atom, molekül, iyon veya diğer tanecikler) içeren madde mik-
23
tarına mol denir. 1 mol 6,02 x 10 sayısına karşılık gelir.
MOL KAVRAMININ TARİHSEL SÜREÇ İÇERİSİNDEKİ DEĞİŞİMİ
Amedeo Avogadro (Amedeo Avogadro) aynı şartlarda eşit hacim kaplayan gazların
eşit sayıda tanecik içerdiğini söyleyen ilk bilim insanıdır.

Aynı
şartlarda eşit hacim
kaplayan gazlar eşit
sayıda tanecik içerir.

Aklınızda Bulunsun

Avogadro sayısı kadar
tanecik 1 mol’dür.

Amedeo Avogadro

Avogadro’dan sonra bilim insanları birim alandaki atom sayısını ölçmek ve hesaplamak
için farklı yöntemler kullanmışlar ve çalışmalar yapmışlardır. Yapılan çalışmaların tarihsel
süreci aşağıdaki tarih çizelgesinde verilmiştir.

1873 1895 1909 Günümüz

o
1 atm basınç ve 0 C Ortalama molekül hızı Belirli bir hacimdeki sıvı Farklı yöntem ve ölçüm-
3
sıcaklıkta 1 cm hacimli ve yarıçap gibi bilgiler ya da gazda asılı mik- lere dayanarak günü-
3
gazdaki atom veya molekül kullanılarak 1 cm hac- roskobik parçacıkların müzde kabul edilen sayı
23
19
sayısının 1,9 x 10 olduğu mindeki gazın standart rastgele hareketi ince- 6,02214199 x 10 tür.
hesaplanmıştır. koşullarda yaklaşık lenerek yapılan ölçümler Bu sayı yuvarlanarak
19
23
2,6 x 10 atom veya sonucunda tanecik sayısı 6,02 x 10 şeklinde kulla-
23
23
molekül içerdiği hesap- 6,4 x 10 ile 6,9 x 10 nılmaktadır.
lanmıştır. arasında bir değer olarak 23
Günümüzde 6,02 x 10
hesaplanmıştır.
sayısına Amedeo Avo-
gadro’nun anısına
Avogadro sayısı denir, N A
ile gösterilir.
23
1 mol (6,02 × 10 tane) maddenin gram cinsinden kütlesine mol kütlesi veya mol ağırlığı denir. Birimi g/mol’dür.

24