Page 73 - Fen Lisesi Kimya 11

45. İyonlaşma enerjisi nedir? 2. periyot elementlerinin iyonlaşma enerjisi-atom numarası grafiğini çiziniz.

46. Na, Mg, Al atomlarının 1 ve 2. iyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.
11 12 13

47. Elektron ilgisi ve elektronegatiflik kavramlarını açıklayınız.

48. Mg, S, K atomlarının elektron ilgilerini ve elektronegatifliklerini karşılaştırınız.
12 16 19

49. Aşağıda verilen tepkimeleri tamamlayınız.
Na O(k) + H O(s) →
2 2
CaO(k) + H O(s) →
2
CO (g) + H O(s) →
2 2
SO (g) + H O(s) →
3 2
CO(g) + H O(s) →
2

50. Aşağıda baş grup elementlerinden K, L, M, N’nin ilk beş iyonlaşma enerjileri kJ/mol olarak verilmiştir.

Element İE İE İE İE İE
1 2 3 4 5
K 520 7300 11815 ------- -------
L 1400 2860 4580 7500 9400
M 577 1820 2750 11600 14800
N 495 4560 6900 9540 13400
a) Elementlerin alabileceği değerlik elektron sayısını ve bulunabileceği grubu bulunuz.
b) K elementinin atom numarası kaçtır?
c) M elementinin Cl elementi ile yapacağı bileşiğin formülü nedir?
17

51. Aşağıda verilen periyodik özellikler gruplarda ve periyotlarda nasıl değişir? “Artar, azalır veya değişmez”
ifadelerini kullanarak tabloyu doldurunuz.

Periyotlarda Soldan Gruplarda Yukarıdan
Periyodik özellikler
Sağa Gidildikçe Aşağı İnildikçe
Atom numarası
Kütle numarası
Metalik özellik
Ametalik özellik
Elektron ilgisi
Elektronegatiflik
İyonlaşma enerjisi
Atom yarıçapı
Oksitlerin asitlik özelliği
Oksitlerin bazlık özelliği
Değerlik elektron sayısı

85
KİMYA 11. SINIF