Page 25 - Kimya 10 - 1. Ünite

 2. BÖLÜM: MOL KAVRAMI VE HESAPLAMALARI 2. BÖLÜM: MOL KAVRAMI VE HESAPLAMALARI


X Örnek
2 tane C H molekülü
8
3
a) Kaç tane C atomu içerir?
b) Kaç tane H atomu içerir?
c) Toplam kaç tane atom içerir?

\ özzm Bilgi Kutusu
Tane ile mol kavramları birbirin-
a) 1 tane C H molekülü 3 tane C atomu içerirse den farklı kavramlardır. Tane,
8
3
2 tane C H molekülü x bir tane atom ya da molekülü,
8
3
x = 6 tane C atomu içerir. mol ise avogadro sayısı kadar
atom ya da molekülü ifade eder.
b) 1 tane C H molekülü 8 tane H atomu içerirse Aşağıda tane ve mol kavramları
3
8
2 tane C H molekülü x karşılaştırılarak açıklanmıştır.
3
8
x = 16 tane H atomu içerir. 2 tane C H 8 2 mol C H 8
3
3
c) 1 tane C H molekülü 11 tane atom içerirse 6 tane C atomu 6 mol C atomu
3 8
2 tane C H molekülü x 16 tane H atomu 16 mol H atomu
3 8
x = 22 tane atom içerir. 22 tane atom 22 mol atom

Mol Sayısı-Hacim İlişkisi
Aynı sıcaklık ve basınçta gazların hacimleriyle mol sayıları doğru oran- Bilgi Kutusu
tılı olarak değişir. Tanecikleri arasındaki itme-çek-
me kuvvetlerinin ve gaz molekü-
lünün ya da atomunun hacminin
gazın kapladığı hacim yanında
• Aynı şartlarda (aynı sıcaklık ve basınç altında) ideal gazların eşit ihmal edildiği gazlara ideal gaz
molleri eşit hacim kaplar. denir. Mol ile ilgili hesaplamalar
o
• Normal koşullarda (0 C sıcaklık ve 1 atm basınç) 1 mol gaz 22,4 ideal gaza göre yapılır.
L hacim kaplar.
Ideal bir gazın hacmi biliniyorsa normal koşullar için

n = 22 V ,4 n: Mol sayısı, V: Verilen hacim (litre)

o
• Standart koşullarda (oda koşullarında) (25 C sıcaklık ve 1 atm
basınç) 1 mol gaz 24,5 L hacim kaplar.
Standart koşullar için

n = 24 V ,5 n: Mol sayısı, V: Verilen hacim (litre)

formülleri kullanılır.

Bu formüllerle katı ve sıvıların hacimleri hesaplanamaz. Katı ve
sıvıların hacimlerinin hesaplanabilmesi için yoğunluklarının ve küt-
lelerinin bilinmesi gerekir.

37
10. SINIF KIMYA0. SINIF KIMYA 37
1