Page 11 - Kimya 11 | 3.Ünite

Sıvı Çözeltiler ve Çözünürlük
DERİŞİMLE İLGİLİ HESAPLAMALAR
Derişimi ve hacmi verilen bir çözeltideki çözünen madde miktarı
mol veya kütle olarak hesaplanabilir.
Molarite Hesaplamaları

ÖRNEK VE ÇÖZÜM

Örnek Çözüm

1. 2 M 500 mL NaOH'in sulu 1. V=500 mL = 0,5 L
çözeltisini hazırlamak için n NaOH
M =
kaç gram NaOH gerekir? V

(NaOH:40 g/mol) 2 = n
, 05
m NaOH
n =
M A
m
1 =
40
m = 40 g
40 gram NaOH üzerine su ilave edilerek NaOH’ın çözünmesi sağ-
lanır. Daha sonra çözeltinin hacmi su ile 500 mL ’ye tamamlanır.

2. 73 gram HCl ile hazırlanan 4 2. m HCl
n =
molarlık sulu çözeltinin hac- M A
mi kaç mLʼdir? 73
n = ( n HCl = 2 mol
(HCl:36,5 g/mol) 36 ,5
n HCl 2
M = 4 = V= 0,5
V V
L = 500 mL

Derişik bir çözeltiyi seyreltik hâle getirebilmek için
• Çözücü ilave edilebilir,
• Çözünen madde çöktürülerek uzaklaştırılabilir.
Seyreltik bir çözeltiyi derişik hâle getirebilmek için
• Çözücü buharlaştırılabilir,
• Çözünen madde ilave edilebilir (Görsel 3.2.3).
Derişimi bilinen çözeltiyi seyreltik veya derişik hâle getirmek için
aşağıdaki eşitlik kullanılır.

MV = MV
22
11
M = 1. çözeltinin molaritesi
1
V = 1. çözeltinin hacmi
1
M = 2. çözeltinin molaritesi
2
V = 2. çözeltinin hacmi
2
Görsel 3.2.3: Seyreltik bir çözeltinin
deriştirilmesi

129