Page 140 - Dört Dörtlük Konu Pekiştirme Testi - Kimya 11
P. 140

Tepkimelerde Isı Değişimi - Oluşum Entalpisi - Tepkime Isılarının
        KİMYA                                        Toplanabilirliği                       ÇÖZÜMLÜ SORULAR



        5.   C  H (g) + 15/2O (g) † 6CO (g) + 3H O(g)   ¢H = -3300 kJ/mol  7.   1 mol maddenin standart şartlarda elementlerinden oluşması
             6  6       2       2      2
                                                                   sırasındaki entalpi değişimine standart oluşum entalpisi de-
            tepkimesiyle ilgili,                                   nir.
             I. Endotermik tepkimedir.
                                                                   Buna göre aşağıda verilen,
             II. Başlatılan tepkime kendiliğinden devam eder.
                                                                    I. 2H (g) + O (g) † 2H O(s)
            III. 1 mol H O gazı oluşurken 1100 kJ/mol enerji açığa çıkar.  2  2      2
                    2
                                                                    II. CO(g) + �O (g) † CO (g)
                                                                                       2
                                                                               2
            yargılarından hangileri doğrudur?
                                                                   III. H (g) + O (g) † H O (g)
                                                                       2     2      2  2
            A) Yalnız I         B) I ve II                  C) I ve III     tepkimelerden  hangilerinin  entalpisi  standart  oluşum
                                                                   entalpisidir?
                         D) II ve III                        E) I, II ve III
                                                                   A) Yalnız I         B) Yalnız III                 C) I ve III
            Çözüm:                                                              D) II ve III                         E) I, II ve III
            ¢H değeri sıfırdan küçük olduğu için tepkime ekzotermiktir.
            Yanlış.
                                                                   Çözüm:
            Ekzotermik  tepkimeler  gerçekleşirken  ısı  açığa  çıkar.
            Başlayan tepkime kendiliğinden devam eder.     Doğru.     I. tepkimede girenler element olsa da 2 mol H O(s) oluşmuş-
                                                                                                      2
                                                                   tur. Tepkime entalpisi standart oluşum entalpisi değildir.
            3 mol  H O(g)  oluşurken      3300 kJ/mol enerji açığa çıkarsa,
                  2
                                                                   II. tepkimenin reaktiflerinden biri olan CO bileşiktir. Bu yüz-
            1 mol  H O(g)  oluşurken     x  kJ/mol enerji açığa çıkar.  den tepkime entalpisi standart oluşum entalpisi değildir.
                  2

            x = 3300/3 = 1100 kJ/mol      Doğru.
                                                                   III. tepkimenin reaktifleri element ve oluşan ürün 1 moldür. Bu
                                                           Cevap: D  yüzden tepkime entalpisi standart oluşum entalpisidir.
                                                                                                                 Cevap: B






                                                               8.   Aşağıda bağ enerjisi ile ilgili bilgiler verilmiştir.
        6.  N (g) + 3H (g)  † 2NH (g)  ¢H = -92 kJ/mol
             2      2         3
                                                                    I. Atomlar arasındaki kovalent bağı kırmak için gerekli  olan
            Tepkimesiyle ilgili,                                      enerjidir.
             I. Tepkime ekzotermiktir.                              II. Birimi kJ/mol'dür.
             II. 3 mol H (g) harcandığında 92 kJ/mol enerji açığa çıkar.     III. Ölçülebilmesi için reaktiflerin ve ürünlerin gaz fazında ol-
                    2
            III. 1 mol NH (g) oluştuğunda 92 kJ/mol enerji açığa çıkar.  ması gerekir.
                      3
                                                                   Buna göre hangileri doğrudur?
            yargılardan hangileri doğrudur?
            A) Yalnız I         B) I ve II                  C) I ve III     A) Yalnız I        B) I ve II                 C) I ve III

                         D) II ve III                       E) I, II ve III              D) II ve III                        E) I, II ve III



            Çözüm:                                                 Çözüm:
            Tepkime entalpisi sıfırdan küçük olduğu için tepkime ekzoter-     Reaksiyon sırasında tepkimeye giren maddenin atomları ara-
            miktir.      Doğru.                                    sındaki etkileşim kuvveti kırılır. Atomlar yeniden düzenlene-
                                                                   rek farklı atomlarla etkileşime girer ve yeni kimyasal bağlar
            Tepkimede 3 mol H  harcanmıştır.Verilen ısı 92 kJ/moldür.  oluşur. Atomlar arasındaki  kovalent bağı kırmak için gerekli
                            2
            Doğru.
                                                                   olan  enerji bağ enerjisidir.     Doğru.
            2 mol NH (g) oluştuğunda          92 kJ/mol enerji açığa çıkarsa,
                   3
                                                                   Birimi kJ/moldür.     Doğru.
            1 mol NH (g) oluştuğunda          x kJ/mol enerji açığa çıkar.
                   3
                                                                   Bağ enerjisinin ölçülebilmesi için reaktiflerin ve ürünlerin gaz
            x = 92/2 = 46 kJ/mol enerji çıkar.       Yanlış.       olması gerekir.        Doğru.
                                                                  Cevap: B                                                Cevap: E


                                                           138
   135   136   137   138   139   140   141   142   143   144   145