Page 203 - Dört Dörtlük Konu Pekiştirme Testi - AYT KİMYA

KİMYA 2 TEST

Tepkime Hızı - Tepkime Hızını Etkileyen Faktörler B

1. N (g) + 3H (g) † 2NH (g) 3. "Türk Einstein'ı (Aynştaynı)" olarak bilinen Sinanoğlu,
2 2 3
28 yaşında kimya alanında tam profesörlük hakkı kazanarak
Tepkimesine ait tabloda H ’nin harcanan miktarının zamanla
2 en genç profesör unvanının sahibi olmuştur.
değişimi verilmiştir.
Oktay Sinanoğlu kimyacı ve moleküler biyofizikçi olan
Zaman (s) [H ]mol/L Türk bilim insanıdır.
2
0 6
200 5
400 4
800 3,6
1200 3,2

Buna göre
-3
I. 200-400 saniye arası H ’nin harcanma hızı 5. 10 M/s’dir.
2
Sinanoğlu, beş önemli teorisinden biri olan Kimyasal Tepkime
II. 400-800 saniye arası H ’nin harcanma hızı değişmez.
2
Mekanizmaları Kuramı'nı yazdı.
III. Tepkime hız eşitliği
Bazı tepkimelerde reaktifler tek basamakta tepkimeyi gerçek-
 −∆  H  2   −∆  N  2   +∆  NH  3  leştiremez. Bu durumda moleküllerin çarpışmasının birden çok
T.H.= = = şeklinde yazılır.
3t∆ 3t∆ 2t∆ basamakta gerçekleşmesi ve bu durumu takip eden tepkime

basamakları kuramın temelini oluşturur. Bu kurama göre reak-
IV. Tepkime hızı, başlangıç derişiminin azalmasına bağlı siyona giren reaktif türü arttıkça reaksiyon birçok basamaktan
olarak azalır.
oluşur. Bu basamaklarda bazı ürünler oluşur ve yok olur bu
yargılarından hangileri doğrudur? ürünler ara ürünlerdir.
A) Yalnız I B) I ve IV C) I, III ve IV Aşağıda verilenlerden hangisi Sinanoğlu’nun "Kimyasal
Tepkime Mekanizmaları Kuramı" ile açıklanamaz?
D) II, III ve IV E) I, II, III ve IV
A) Tek basamakta gerçekleşen tepkimeleri açıklar.
B) Tepkimelerde bazı ürünler oluşur ve yok olur bu ürünler ara
ürünlerdir.
C) Moleküllerin çarpışması birden çok basamakta gerçekleşir.

2. Bir X maddesinin belli bir sıcaklıktaki kinetik enerji dağılımı D) “Tepkime basamakları kuramı” temeli mekanizmaları
aşağıdaki gibidir. açıklar.
E) Reaksiyona giren reaktif türü sayısı, basamak sayısı ile
Tanecik Sayısı doğru orantılıdır.

Kinetik Enerji
E E
a 1 a 2
X maddesi 2X ø Y+Z şeklinde tepkimeye girmektedir.

Ea1 ve Ea2 değerleri ile ilgili

I. Ea1 katalizörsüz tepkimenin eşik enerjisidir. 4. X (g) + 6Y (g) † 4XY (g)
4 2 3
II. Eşik enerjisi Ea1 değerinde daha büyüktür. Gaz fazında gerçekleşen tepkimede, X gazının başlangıç de-

4
rişimi 0,4 M’dır. 200 saniye sonunda X gazının derişimi 0,3 M
III. Ea2 de tepkime daha yavaştır. 4

olarak ölçülüyor.
yargılarından hangileri doğrudur?
Buna göre XY gazının 200 saniyedeki ortalama oluşma
3
A) Yalnız I B) Yalnız III C) I ve II hızı kaç mol/L.s'dir?
D) I ve III E) II ve III A) 5·10 -3 B) 5·10 -4 C) 1·10 -2 D) 2·10 -3 E)1·10 -4

200 201