Page 286 - Dört Dörtlük AYT Kimya

Elektrokimyasal Hücreler - Elektrot Potansiyelleri - Elektroliz -
KİMYA Korozyon ÇÖZÜMLÜ SORULAR

2+
4. 2Fe(k) + 3Cu (suda) † 2Fe (suda) + 3Cu 7. Aşağıda verilen maddelerden hangisi elektroliz edilemez?
3+
(k)
Pil tepkimesi Cu iyonu derişimi 0,1 M, Fe iyonu derişimi 0,01 A) Su
3+
2+
M alınarak gerçekleştirliyor.
B) Tuz ruhu
Buna göre C) MgCl (k)
2
I. Fe anot elektrottur. D) CaSO (suda)
4
II. Pil potansiyeli 3,6 volttur. E) Al(NO ) (s)
3 3
III. Fe elementinin yükseltgenme potansiyeli Cu'dan büyüktür.
ifadelerinden hangileri doğrudur? Çözüm:
(Nernst denkleminde logaritmik terimin katsayısı 0,06 alınacaktır.) Sıvılar ve çözeltiler elektroliz edilebilir, maddenin iyonları ancak
-
3Cu (suda) + 6e † 3Cu(k) E ind = 0,33 bu şekilde hareketlilik kazanır.
2+
0
Cevap: C
0
3+
2Fe(k) † 2Fe (suda) + 6e- E yük = 0,04
A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III
2+
-
D) I ve III E) I, II ve III 8. Zn (suda)+2e † Zn(k) E 0 ind = -0,76 V

Çözüm: Ni (suda)+2e † Ni(k) E 0 = -0,25 V
2+
-
yük
0,06
0
0
E = E - ⋅logQ E = E O + E 0 => 0,33 + 0,04 = 0,37 V
pil pil n pil ind yük Yukarıda yarı tepkime potansiyelleri verilmiştir.
0,06 (0,01) 2
=0,37- .log
6 (0,1) 3 Buna göre Zn(k) / Zn (suda, 1M) // Ni (suda, 1M) / Ni(k) pilinde
2+
2+
=0,36 V katotun kütlesi 11,8 gram arttığı anda anotun kütlesi kaç gram
azalır? (Mol kütleleri, g/mol, Ni: 59, Zn: 65)
2+
Pil tepkimesinde Fe metali Cu iyonları karşısında
A) 5 B) 7 C) 8 D) 13 E) 19
yükseltgendiğinden Fe elementinin yükseltgenme potansiyeli
Cu'dan büyüktür.
Cevap: D Çözüm:
Pil şemasında göre
katot yarı tepkimesi:
5. Lityum pilleri ile ilgili aşağıdaki bilgilerden hangisi yanlıştır?
-
2+
Ni (suda) + 2e † Ni(k)
A) Şarj edilerek defalarca kullanılabilir. 0,4 mol n=11,8/59=0,2 mol
B) Çevreye verdikleri zarar diğer pillere göre daha azdır. anot yarı tepkimesi:
C) Elektrolit olarak katı madde kullanılır. Zn(k) † Zn (suda) + 2e -
2+
D) Lityum metali katot olarak görev yapar. 0,2 mol 0,4 mol
E) Enerji yoğunlukları yüksek, kütleleri ise azdır. m = 0,2.65 = 13 gram azalır.
Cevap: D
Çözüm:
A, B, C ve E seçenekleri Li pillerinin özellikleridir.
9. AgCl'ün sulu çözeltisi 96,5 Coulomb'luk elektrik yükü ile
Standart indirgenme potansiyeli en düşük element olan lityum
elektroliz edildiğinde katotta 0,108 g Ag toplanmaktadır.
anot olarak kullanılır.
Cevap: D Katotta 1,08 gram Ag toplanabilmesi için devreden geçen
yük miktarı kaç mol e- olmalıdır? (1F=96500 C)
A) 0,001 B) 0,01 C) 0,1 D) 1 E) 10
6. Ag(NO) bileşiğinin sulu çözeltisi elektroliz edildiğinde
2
-
+
katotta Ag (suda) + e † Ag(k) indirgenme yarı tepkimesi

gerçekleşmektedir. Çözüm:
1 mol e- 96500C
Buna göre katotta 1,08 gram Ag elde edebilmek için devreden
kaç saniye süreyle 1,93 amper akım geçirilmelidir? X 96,5 C
(Mol kütlesi, g/mol, Ag: 108, 1F = 96500C) -
X= 0,001 mol e
A) 200 B) 300 C) 400 D) 500 E) 600 0,001 mol e- 0,108 g Ag toplanıyorsa
Çözüm: a 1,08 g Ag
m = I.t.M A →1,08 = 1,93.t.108 t = 96500.1.1,08 = 500 sn -
96500.Z 96500.1 1,93.108 a= 0,01 mol e olur.
Cevap: D Cevap: B
284