Page 296 - Dört Dörtlük AYT Kimya

Elektrokimyasal Hücreler - Elektrot Potansiyelleri - Elektroliz -
KİMYA Korozyon ÇÖZÜMLÜ SORULAR

38. Metallerin birçoğu su veya hava ile temas ettiğinde korozyo- 40. Cu-Ag piline ait düzenek aşağıda verilmiştir.
na(aşınmaya) uğrar. Metallerin korozyondan korunması için ko-

rozyona sebep olan etkenler ortadan kaldırılır ya da bu etken-
lerle metalin teması engellenir. Korozyondan korunmada en
etkin yöntem katodik koruma yöntemidir. Bu yöntemde koroz-
yona sebep olan oksijen metalden uzak tutulur. Bunu sağlamak
için korozyondan korunmak istenen metalden daha aktif başka
bir metal sisteme dâhil edilir.
-
Al (suda) + 3e † Al(k) E = -1,66 V
3+
0
Buna göre aşağıda standart indirgenme yarı tepkimeleri ve Şekildeki galvanik hücre çalışırken Cu elektronun kütlesi
potansiyelleri verilen metallerden hangisi alüminyum (Al) zamanla azalmaktadır.
metalinin katodik korunmasında kullanılabilir?
Buna göre pilin şematik gösterimi hangi seçenekte doğru
-
A) Cu (suda) + 2e † Cu(k) E = 0,34 V verilmiştir?
2+
0
+
2+
-
0
B) Ni (suda) + 2e † Ni(k) E = -0,25 V A) Cu (suda, 1M)/Cu(k) // Ag(k) /Ag (suda, 1M)
2+

2+
+
-
C) Cr (suda) + 3e † Cr(k) E = -0,74 V B) Cu (suda, 1M)/Cu(k) // Ag (suda, 1M) /Ag(k)
0
3+

+
2+
C) Cu(k)/ Cu (suda, 1M) // Ag (suda, 1M)/ Ag(k)
-
0
2+
D) Mg (suda) + 2e † Mg(k) E = -2,36 V
D) Cu(k)/ Cu (suda, 1M) // Ag(k) /Ag (suda, 1M)
2+
+

-
E) Pb (suda) + 2e † Pb(k) E = -0,13 V
2+
0
E) Cu(k)/ Cu (suda, 2M) // Ag (suda, 2M) /Ag(k)
2+
+

Çözüm:
Çözüm:
Katodik koruma ile alüminyumun korozyondan korunmasında,
yükseltgenme potansiyeli alüminyumdan daha yüksek olan bir Cu elektrodun kütlesinin zamanla azalması , Cu elektrodun
metal kullanılmalıdır. anot elektrot olduğunu gösterir. Buna göre Ag katot elektrottur.
2+
İndirgenme potansiyelleri arasındaki ilişki Anot tepkimesi: Cu(k) † Cu (suda) + 2e –
–
2+
2+
2+
+
3+
3+
Cu > Pb > Ni > Cr > Al > Mg 2+ Katot tepkimesi: 2/Ag (suda) + e † Ag(k)
şeklinde ise yülsetgenme potansiyelleri arasındaki ilişki Pil tepkimesi: Cu(k) + 2Ag (suda) ø Cu (suda) + 2Ag(k)
+
2+
Mg > Al > Cr > Ni > Pb > Cu şeklindedir. Dolayısıyla Al metalinin
Bu durumda pilin şematik gösterimi
katodik korunmasında kullanılabilecek metal Mg'dur.
2+
+
Cevap: D Cu(k)/ Cu (suda, 1M)// Ag (suda, 1M)/ Ag(k) şeklinde olur.
Cevap: C
39. Erimiş AlF bileşiği 0,2 faradaylık elektrik yükü ile elektroliz
3
ediliyor.
Anotta NK'da kaç litre gaz açığa çıkar?
A) 1,12 B) 2,24 C) 3,36 D) 4,48 E) 5,6
41. 100 saniye süreyle 193 amperlik akım kullanılarak Ca(NO )
Çözüm: 3 2
sıvısı elektroliz ediliyor.
3+
-
Al F (s) † Al (s) + 3 F (s)
3
Buna göre katotta açığa çıkan madde kaç gramdır?
0,2 faraday = 0,2 mol e -
(Mol kütleleri, g/mol, N: 14; Ca: 40; O: 16; 1F = 96500 C)
Anot: Yükseltgenme 2F (s) † F (g) + 2e -
-
2
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
0,1 mol 0,2 mol
NK 1mol gaz 22,4 L
Çözüm:
0,1mol gaz X L hacim kaplar
⋅
⋅
⋅⋅
ItM 193 100 40
X= 2,24 L m = A = =
4g
96500 n ⋅ 96500 2 ⋅
Cevap: B Cevap: D
294