Page 38 - Dört Dörtlük AYT Kimya

Periyodik Özellikler - Elementleri Tanıyalım - Yükseltgenme
KİMYA Basamakları ÇÖZÜMLÜ SORULAR

30. Metalik aktiflik elektron verme eğilimi olarak ifade edilebilir. 31. Bir atomun bağ elektronlarını kendine çekme eğilimi
Metal ne kadar kolay elektron verebiliyorsa o kadar aktiftir. “Elektronegatiflik” ile ifade edilir.

Ancak aktiflik aynı periyotta genellikle sağa gidildikçe azalır. Elektronegatiflikleri arasındaki bağıntı F> O> Cl> N
9 8 17 7
(Geçiş metallerde istisnalar olabilir.) Örneğin 7B grubundaki olan atomların elektron ilgileri ve 1. İyonlaşma enerjileri
Mn, 6B grubunda bulunan Cr’dan daha aktiftir. için aşağıdaki karşılaştırmalardan hangisi doğrudur?
Aynı şekilde aynı grupta aşağıya inildikçe metalik aktiflik artar.
Elektron İlgisi 1.İyonlaşma Enerjisi
Periyodik sistemde geçiş metallerinde istisnalar gözlenir.
Örneğin 4.periyot 1B grubunda bulunan çinko (Zn) 5.periyot A) F > O > N > Cl F > O > N > Cl
1B grubundaki Kadmiyum’dan (Cd) daha aktiftir. B) F > O > Cl > N N > F > O > Cl

Metalik aktiflik metallerin fiziksel ve kimyasal özelliklerini C) Cl > F > O > N F > N > O > Cl
belirler. D) Cl > F > O > N O > N > F > Cl

E) F > O > N > Cl Cl > F > O > N
X Y W
T
Çözüm:

Periyodik sistemde aynı periyotta sağa doğru ve aynı grupta
Q
yukarı doğru elektron ilgisi genellikle artar.
Buna göre periyodik tablo kesitinde verilen metaller için
aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
Periyodik sistemde aynı periyotta sağa doğru ve aynı grupta
A) Metalik aktifliği en küçük olan Q’dur. yukarı doğru 1.İyonlaşma enerjisi genellikle artar.
B) Y metalinin erime noktası, X metalinin erime noktasından
5A 6A 7A
büyüktür.
N O F
C) Q ve T elementlerinin oksitlerinin bazik özellikleri arasında Cl
Q O > T O ilişkisi bulunur.
2 2
D) Yukarıda verilen periyodik tablodaki metallerin F ile olu- Elementlerin periyodik sistemdeki konumları belirlendiğinde:
9
şan bileşiklerinde QF bileşiğinin iyonik karakteri en fazla-
dır. Elektron ilgileri arasında Cl > F > O > N ilişkisi olduğu görülür.
E) X ve Y’nin Cl ile oluşan bileşiklerinin erime noktaları Flor’un elektron ilgisinin klorden büyük olması beklenirken florün
17
arasında YCl > XCl bağıntısı bulunur.
2
atom çapı çok küçük olduğundan elektron ilgisi klorden küçüktür.
İyonlaşma enerjileri arasında F > N > O > Cl ilişkisi vardır.
Çözüm:
A) Periyodik sistemde aynı periyotta sola gidildikçe ve aynı 6A grubu elementi olan oksijenin iyonlaşma enerjisinin
grupta aşağıya inildikçe metalik aktiflik artar. Buna göre azottan büyük olması beklenirken 5A grubu elementi olan
metalik aktifliği en büyük olan Q’dur. Yanlış. azotun iyonlaşma enerjisi oksijenden büyüktür. (5A grubu
B) Metalik aktiflik arttıkça metalik bağ kuvveti azalır, elementleri küresel simetrik özellik gösterdiğinden iyonlaşma
dolayısıyla erime noktası azalır. Doğru. enerjileri 6A grubu elementlerinden daha büyüktür.)
C) Metalik aktiflik arttıkça metal oksitlerin bazlık kuvveti artar.
Doğru. Cevap: C
D) Metalik aktiflik arttıkça iyonik karakter artar. Doğru.
E) Metalik aktiflik arttıkça iyonik bağ kuvveti azalır. Erime
noktası azalır. Doğru.
Cevap: A

36