Page 49 - Dört Dörtlük Konu Pekiştirme Testi - AYT KİMYA
P. 49

KİMYA
                                Periyodik Özellikler - Elementleri Tanıyalım - Yükseltgenme              4     TEST
                                                       Basamakları



        1.   Görselde periyodik sistemdeki elementlerin elektronegatiflikleri   3.   İyonlaşma  enerjisi,  deneysel  olarak  düşük  basınçlı  gaz
            verilmiştir.                                          halindeki  atomların  katot  ışınlarıyla  bombardımanından
                                                                  yararlanılarak ölçülür.




                                                                  4.  periyotta  bulunan  X  elementinin  ilk  6  iyonlaşma  enerjisi
                                                                  oranları yukarıda verilmiştir.

                                                                  Buna göre X elementinin bulundurabileceği spin kuantum
                                                                              1
                                                                  sayısı (m ) =  −  olan en fazla elektron sayısı aşağıdakilerden
                                                                         s    2
                                                                  hangisidir?
            Elektronegatiflik,  bir  atomun  kimyasal  bağdaki  elektronları    A) 8    B) 9     C) 10         D) 11              E) 12
            kendine  doğru  çekme  yeteneğinin  bir  ölçüsüdür.  Bileşikleri
            oluşturan  elementlerin  yükseltgenme  basamağını    belirleyen
            elektronegatiflik değerleridir.
            Elektronegatifliği  yüksek  olan  elementin  yükseltgenme    4.   X , Y  ile Z izoelektronik taneciklerdir.
                                                                      m
                                                                   n
            basamak değeri negatif, elektronegatifliği düşük olan elementin
            yükseltgenme basamak değeri pozitif olur.             Bu  türlerden  birer  elektron  koparmak  için  gerekli  olan
                                                                  enerjiler arasında E  > E  > E  bağıntısı olduğuna göre,
            Buna göre aşağıdaki bileşiklerden hangisinde oksijene ait             X   Z  Y
                                                                      n
            yükseltgenme basamak değeri diğerlerinden farklıdır?     I. X ’de elektron başına düşen etkin çekim gücü en büyüktür.
                                                                                                   n
                                                                                            m
                                                                   II. Taneciklerin çapları arasında Y  > Z > X  ilişkisi bulunur.
              A) H O     B) CO   C) MgO    D) OF       E) SO
                 2          2                   2        2
                                                                  III. Y ’in çekirdek yükü en fazladır.
                                                                      m

                                                                  yargılarından hangileri doğrudur?
                                                                  A) Yalnız I                           B) Yalnız III                           C) I ve II
                                                                                      D) II ve III                             E) I, II ve III
        2.   Atom  yarıçapı,  bağlı  2  atom  çekirdeği  arasındaki  uzaklıktan
            yararlanılarak hesaplanır. Dolayısıyla atom yarıçapı atomların
            birbirleriyle yaptıkları etkileşimle belirlenir.
                                                              5.   K, L ve M atomları için

                 r
                 1
                     r                                            *   Değerlik elektron sayıları :   M > K > L
                     2                               r
                                            +e       3
                                                                  *   1.iyonlaşma enerjileri      :    M > K > L
               Cl
                 2
                                       Cl             Cl –        *   Atom yarıçapları              :   L > K > M
                    Cl
                      2
                           –
            Cl   molekülü  ve  Cl   iyonu  ile  ilgili  yarıçap  şekilleri  yukarıda       bilgileri veriliyor.
              2
            verilmiştir.
                                                                  Verilen bilgilere göre bu elementlerin periyodik sistemdeki
            Buna göre r ,  r ,  r   ile  gösterilen  uzunluklara  ait  olarak   yerleri hangisi olabilir?
                      1  2  3
            verilen  yarıçap  kavramları  için  aşağıdakilerden  hangisi
            doğrudur?                                                       K           L           M
                       r          r                          r           2.periyot   3.periyot   2.periyot
                    1                                   2                         3         A)
                                                                         2A grubu    1A grubu    7A grubu

            A) kovalent yarıçap          van der Waals               iyonik yarıçap  2.periyot   3.periyot   3.periyot
                              yarıçapı                             B)    7A grubu    1A grubu    5A grubu
            B) van der Waals               iyonik yarıçap                  kovalent yarıçap
                 yarıçapı                                          C)    3.periyot   3.periyot   2.periyot
                                                                         1A grubu    5A grubu    7A grubu
            C) kovalent yarıçap        iyonik yarıçap            van der Waals
                                                                                     yarıçapı  3.periyot   2.periyot   2.periyot
                                                                   D)
            D) van der Waals    kovalent yarıçap        iyonik yarıçap   7A grubu    1A grubu    5A grubu
                 yarıçapı
                                                                         3.periyot   2.periyot   3.periyot
            E) iyonik yarıçap            van der Waals           kovalent yarıçap  E)
                                                                         7A grubu    5A grubu    1A grubu
                                                   yarıçapı

                                                           47
   44   45   46   47   48   49   50   51   52   53   54