Page 103 - Kimya 10 | Kavram Öğretimi Kitabı

64
KİMYA 10

2. ÜNİTE : KARIŞIMLAR > 2.1.Homojen ve Heterojen Karışımlar > 2.1.4. Çözeltilerin Özelliklerini Örneklerle Açıklama
Kavram : Kaynama Noktası Yükselmesi
Genel Beceriler : Eleştirel Düşünme Becerisi
Alan Becerileri : Çıkarım Yapma Becerisi

Çalışmanın Adı KAYNAMA NOKTASI YÜKSELMESİ 30 dk.
Çalışmanın Amacı Kaynama noktası yükselmesi ve çözelti derişimi arasındaki ilişkiyi etkinlik yardımıyla yapabilme.

Yönerge: Aşağıdaki etkinlikte bazı bölümler boş bırakılmıştır. Etkinliği inceleyerek boşlukları dolduru-
nuz ve soruları cevaplayınız.

KAYNAMA NOKTASI YÜKSELMESİ
Araç ve Gereçler

NaCl ve CaCl , saf su, termometre, terazi, 500 mL 4 adet beherglas, ispirto ocağı, sacayağı
2
Etkinliğin Amacı:

Etkinlik Basamakları

1. Beherglasın birine 250 mL saf su koyup kaynatınız. Kaynama sıcaklığını aşağıdaki tabloya
not ediniz.

2. 0,5 mol, 1 mol ve 1,5 mol NaCl olacak şekilde sodyum klorür tartınız. Tarttığınız sodyum
klorürü de ayrı ayrı üç beherglasın içine boşaltarak 250 mL sodyum klorür çözeltisi oluştu-
runuz.

3. Sırasıyla 0,5 mol, 1 mol ve 1,5 mol NaCl kullanarak oluşturduğunuz çözeltileri kaynatınız,
çözeltilerin kaynama noktalarını aşağıdaki tabloya yazınız.

4. Aynı işlemleri 0,5 mol, 1 mol ve 1,5 mol CaCl için de tekrarlayınız.
2
(Na: 23g/mol, Ca: 40 g/mol, Cl:35 g/mol)

0,5 mol NaCl = ……. ...g 0,5 mol CaCl = ………. g
2
1 mol NaCl = ……… g 1 mol CaCl = ………. g
2
1,5 mol NaCl = …….. ..g 1,5 mol CaCl = ………. g
2

Tablo 1 Madde Miktarı Kaynama Noktası (ºC) Kaynama Noktası Yükselmesi (ºC)
250 mL saf su 100
0,5 mol NaCl 102,08
1 mol NaCl 104,16
1,5 mol NaCl 106,24

Tablo 2 Madde Miktarı Kaynama Noktası (ºC) Kaynama Noktası Yükselmesi (ºC)
250 mL saf su 100
0,5 mol CaCl 2 103,12
1 mol CaCl 106,24
2
1,5 mol CaCl 109,36
2

101