Page 105 - Konu Özetleri AYT Kimya

KIMYA

KONU LEWİS FORMÜLLERİ - HİBRİTLEŞME - MOLEKÜL GEOMETRİLERİ
ÖZETİ
AYT AYT AYT AYT AYT AYT AYT AYT AYT AYT AYT AYT

Kovalent Bağlı Türlerin Lewis Formülleri

Bir elementin son katmanındaki elektronlara “değerlik elektronları” denir.

Değerlik elektronlarının atomun sembolü etrafında nokta ile gösterilmesine
“Lewis yapısı” ya da “Lewis formülü” denir.

Kimyasal bağlanmada bu elektronlar rol oynar.

B N
Lewis
formülü

F Ne

Bağ oluşumuna katılan elektronlara “ortaklanmış (bağlayıcı) elektron” denir.
Bir bağ ortaklaşa kullanılan iki elektrondan oluştuğundan bağı oluşturan elektronlar “bağlayıcı elektron çifti” şeklinde
ifade edilir.
Molekülde bağ oluşumuna katılmayan elektronlara “ortaklanmamış elektron”, bu elektronlar çift hâlinde bulunuyorsa
“ortaklanmamış elektron çifti” denir.
Ortaklanmış elektron çiftleri (Bağ oluşumuna katılan 3 çift elektron)

N N

Ortaklanmamış elektron çifti
(Bağ oluşumuna katılmayan 2 çift elektron)

Moleküler Bileşiklerin Lewis Formülleri
Lewis yapıları çizilirken izlenmesi gereken adımlar şunlardır:
1. Yapıyı oluşturan atomların değerlik elektron sayıları toplanarak toplam değerlik elektronu sayısı bulunur.
2. Genellikle fazla sayıda bağ yapan atom merkeze, az sayıda bağ yapan ise uç atom olarak merkez atomun etrafına
yazılır.
3. Moleküldeki atomlar tekli kovalent bağla bağlanarak uygun iskelet yapısı oluşturulur.
4. Toplam değerlik elektron sayısından bağ elektronlarının sayısı çıkarılır. Kalan elektronlarla önce uç atomların dublet
ya da oktetleri tamamlanır, geriye kalan elektron varsa bunlar da merkez atomlara yerleştirilir.
5. Merkez atomların okteti ikili veya üçlü bağlar oluşturularak tamamlanır.

KIMYA - AYT MEBİ KONU ÖZETLERİ 105