Page 36 - Konu Özetleri AYT Kimya

KIMYA

KONU GAZLARDA KİNETİK TEORİ - GAZ KARIŞIMLARI
ÖZETİ
AYT AYT AYT AYT AYT AYT AYT AYT AYT AYT AYT AYT

GAZLARDA KİNETİK TEORİ

Gaz davranışlarını açıklayan bu teoriye göre,
• Gaz molekülleri sürekli ve gelişigüzel hareket eder.
• Gaz tanecikleri birbirleriyle ve kabın çeperleriyle çarpışır. Bu çarpışmalar hızlı ve esnek olup “Brown çarpışmaları”
olarak adlandırılır.
• Gaz tanecikleri arasındaki uzaklık gazın öz hacmine göre çok büyük olduğundan gazın öz hacmi ihmal edilir.

• Gaz tanecikleri arasında (çarpışma anı hariç) hiçbir etkileşim kuvveti yoktur.
• Gaz moleküllerinin kinetik enerjileri mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır.
• Aynı sıcaklıktaki gaz moleküllerinin ortalama kinetik enerjileri birbirine eşittir.
• Sıcaklıkları (kinetik enerjileri) eşit olan gaz moleküllerinden molekül kütlesi küçük olanın hızı büyüktür.

• Bir gaz kinetik teori varsayımlarına yakınlığı kadar ideal hâle de yakındır.

GRAHAM DİFÜZYON YASASI
• Difüzyon: Gaz moleküllerinin aynı ya da farklı gaz molekülleri arasında yayılmasıdır.

He(g) Ne(g) Vana açılırsa difüzyon gerçekleşir.

• Efüzyon: Kapalı bir kapta bulunan gaz moleküllerinin boşluğa yayılmasıdır.

He(g) Boş Vana açılırsa efüzyon gerçekleşir.

• Kinetik enerjinin sıcaklığa bağlılığı:
E = 3 kT (k: Boltzman sabiti)
K 2
3 1 2
• Kinetik enerjinin hıza bağlılığı: E = kT = mv
K
2 2
E = 1 mv E = 3 kT = 1 mv v = 3 kT
2
2
K 2 K 2 2 m
3 kT
v =
v TM A d m t
X
X = Y = Y = Y
v TM d t
Y Y A X X
X
(v = hız, T = mutlak sıcaklık, d = özkütle, t = süre, M = mol ağırlığı)
A
• Gaz taneciklerinin hızı ile molekül kütleleri arasındaki bağıntıya “Graham Difüzyon Yasası” denir.
• Farklı sıcaklıkta bulunan iki farklı gazın difüzyon ve efüzyon hızları karşılaştırıldığında gaz moleküllerinin hızı; mutlak
sıcaklığın karekökü ile doğru; mol kütlesinin karekökü ile ters orantılıdır.
• Gazın yayılma hızı arttıkça yayılma süresi azalır. Mol kütlesi küçük olan gaz daha kısa sürede yayılır.

36 MEBİ KONU ÖZETLERİ KİMYA - AYT