Page 116 - Kimya Sınıf İçi Değerlendirme

KİMYA SINIF İÇİ DEĞERLENDİRME

SINIF İÇİ DEĞERLENDİRME ÖRNEĞİ 1

DERS KİMYA

SINIF 12

ÜNİTE Kimya ve Elektrik

KONU Elektroliz

KAZANIM 12.1.5.1. Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde küt-
lesi açısından açıklar.
Kazanım Açıklaması a. 1 mol elektronun toplam yükü üzerinden elektrik yükü- kütle ilişkisi kurulması
sağlanır.
b. Yük birimi Coulomb (C) tanımlanır.
c. Faraday bağıntısı açıklanarak bu bağıntının kullanıldığı hesaplamalar yapılır.
KAZANIMIN BİLİŞSEL DÜZEYİ Anlama

ÖNERİLEN SÜRE 40 dakika

ÖLÇME ARACI Açık Uçlu Soru

ÖĞRENCİDEN BEKLENEN Öğrencilerden elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde
kütlesi açısından açıklayan hesaplamalar yapması beklenir.

Doğru Cevaplar:
1. Soru (Toplam 10 puandır.)
·
t = 10 dak = 10 60 = 600 s (5 puan)
·
Q = I t = 0,8 600 = 480 C (5 puan)
·

2. Soru (Toplam 10 puandır.)
a) (Toplam 5 puandır.)
Na (suda) + e → Na(k) (1 puan)
–
+
Devreden 96500 C yük geçtiğinde 1 mol e geçer. (1 puan)
–
–
n = 19300 = 0,2 mol e (1 puan)
DEĞERLENDİRME 96500
O zaman katotta 0,2 mol Na katısı toplanır. (1 puan)
·
mNa = 0,2 23 = 4,6 g Na toplanır. (1 puan)

b) (Toplam 5 puandır.)

2Cl (suda) → Cl (g) + 2e (1 puan)
–
–
2
–
Devreden 96500 C yük geçtiğinde 1 mol e geçer. (1 puan)
–
n = 19300 = 0,2 mol e (1 puan)
96500
O zaman anotta 0,1 mol Cl gazı toplanır. (1 puan)
2
·
V = 22,4 0,1 = 2,24 L Cl gazı toplanır. (1 puan)
Cl 2 2

116