Page 151 - 3 Adım AYT Kimya

KİMYA
AYT 3.
Elektrokimyasal Hücreler - Elektrot ADIM
Potansiyelleri - Elektroliz - Korozyon - A

2021 AYT 2018 AYT
1. Standart şartlarda Al(NO ) çözeltisine daldırılmış Al metali ve 3. Şekildeki galvanik hücrede B(k) katısının kütlesi zamanla
3 3
Sn(NO ) çözeltisine daldırılmış Sn metalinden oluşan iki artıyor.
3 2
yarı hücre tuz köprüsüyle birleştirilerek bir elektrokimyasal
hücre oluşturuluyor. Kendiliğinden olan elektrokimyasal
hücre tepkimesi sonucu Al elektrodun kütlesinin azaldığı ve
Sn elektrodun kütlesinin arttığı gözleniyor.

Bu elektrokimyasal hücreyle ilgili aşağıdaki ifadelerden
hangisi doğrudur?
2+
A) Çözeltideki Sn iyonları indirgenmiştir.
B) Al elektrot, katot olarak adlandırılır.
C) Hücre potansiyelinin değeri sıfırdan küçüktür. Bu hücreyle ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
3+
D) Al nın standart indirgenme potansiyeli A) B(k) elektrodu katottur.
2+
Sn nınkinden büyüktür.
B) Hücre tepkimesi istemlidir.
E) Elektronlar dış devreye Sn elektrottan verilir.
C) A(k) elektrodundan dış devreye elektron verilir.

D) Hücre tepkimesi dengeye ulaştığında hücre potansiyeli

sıfır olur.
+
E) A(k) katısının olduğu yarı hücrede A iyonlarının derişimi
azalır.

2020 AYT
o
2. Aşağıda, 25 C sıcaklıkta üç farklı sulu çözelti verilmiştir.

Bu kaplara aynı sıcaklıkta Cu metali atıldığında,
+
2+
I. 1. kapta Ag iyonları indirgenirken Cu metali Cu ya
yükseltgenir.
II. 2. kapta herhangi bir tepkime gerçekleşmez.
2018 AYT
2+
2+
III. 3. kapta Ni iyonları indirgenirken Cu metali Cu ya 4. Cu (suda) + Pb(k) † Pb (suda) + Cu(k)
2+
2+
yükseltgenir. o 2+
25 C’deki bu hücre tepkimesinde [Cu ] = 0,1 mol/L ve
ifadelerinden hangileri doğru olur? [Pb ] = 0,001 mol/L’dir.
2+
-
o
+
(Ag (suda) + e † Ag(k) E = +0,799 V) Buna göre hücre potansiyeli kaç volttur?
o
-
2+
(Zn (suda) + 2e † Zn(k) E = - 0,763 V) (Nernst eşitliğinde logaritmik terimin katsayısı 0,059/n olarak
alınacaktır. Burada n, tepkimede aktarılan elektron sayısıdır.)
-
o
2+
(Cu (suda) + 2e † Cu(k) E = +0,337 V)
 Cu (suda) 2e → − Cu(k) E = o + 0,334V 
2+
+
-
o
2+
(Ni (suda) + 2e † Ni(k) E = - 0,250 V)  
 Pb (suda) 2e → − Pb(k) E = o − 0,126V 
+
2+
 
A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III A) 0,519 B) 0,501 C)0,460
D) I ve II E) II ve III D)0,431 E) 0,401
149