Page 105 - KİMYA-11

Ortaöğretim Genel Müdürlüğü KİMYA 11 50

5.ÜNİTE > Kimyasal Tepkimelerde Hız Kazanım: 11.5.1.2. Kimyasal tepkimelerin hızlarını açıklar.
Alan Becerileri: Çıkarım Yapma Becerisi Genel Beceriler: Karar Verme Becerisi, Eleştirel Düşünme Becerisi
Etkinlik İsmi HIZLI MI, YAVAŞ MI? 25 dk
Amacı Kimyasal tepkime hızını özelliklerine bağlı olarak ifade edebilme Bireysel

1. Yönerge Aşağıdaki bilgilerden faydalanarak soruları cevaplayınız.
Bir kimyasal tepkimede birim zamanda harcanan veya oluşan madde miktarının değişimine tepkime
hızı denir. Çarpışma teorisine göre etkin çarpışma sayısı arttıkça tepkime hızı artar. Tepkime ilerle-
dikçe girenler ürünlere dönüştüğü için ortamdaki tepkimeye giren madde miktarı azalır. Bu nedenle
tepkime ilerledikçe tepkime hızı azalır. Bir tepkimenin hızını izleyebilmek için giren maddelerle ürün-
lerin birbirinden farklı olan renk, çökelti oluşumu, elektrik iletkenliği, basınç, hacim, sıcaklık gibi bazı
özelliklerinden yararlanılır.

1. Aşağıdaki tabloda tepkime denklemleri verilmiştir. Bu tepkimelerin hızlarını ölçmek için uygun bir
yöntem ile sistemdeki değişimleri verilen boşluklara yazınız.
TEPKİME DENKLEMİ YÖNTEM SİSTEMDEKİ DEĞİŞİMLER

KClO (k) KCl(k) + 3/2O (g)
3
2
BaCl (suda) + Na SO (suda)
2
2
4
BaSO (k) + 2NaCl(suda)
4
C(k) + O (g) CO (g) + ısı
2
2
2H O(s) + 2SO (g) 2H S(g)+3O (g)
2
2
2
2
(sabit hacimde)
C H (g) + 2Br (s) C H Br (g)
2
2
2
2
4
2
renksiz kırmızı renksiz
2. Günlük hayatta hızlı ya da yavaş gerçekleşen tepkimeler sonucunda oluşan olaylar bulunmaktadır.
Bu olaylara dörder tane örnek veriniz.
SIRA
NO HIZLI OLAYLAR YAVAŞ OLAYLAR
1
2

3
4

105