Page 103 - KİMYA-11

Ortaöğretim Genel Müdürlüğü KİMYA 11 49

5.ÜNİTE > Kimyasal Tepkimelerde Hız Kazanım: 11.5.1.1. Kimyasal tepkimeler ile tanecik çarpışmaları arasındaki ilişkiyi açıklar.
Alan Becerileri: Çıkarım Yapma Becerisi, Sınıflandırma Yapma Becerisi Genel Beceriler: Karar Verme Becerisi, Eleştirel Düşünme Becerisi, Araştırma Becerisi

Etkinlik İsmi ÇARPTIM KAÇAMADIM! 30 dk
Amacı Tepkime hızının bağlı olduğu gerekçeleri açıklayabilme Bireysel

Yönerge Aşağıdaki metni okuyarak soruları cevaplayınız.
Yüksek hızla hareket eden otomobiller çarpıştığında hurda yığınına dönebilir. Daha yavaş, düşük hızlı bir
çarpışma ise sadece çizilmeye veya küçük bir göçüğe neden olabilir. Yani tüm çarpışmalar yıkıcı değildir.
Kimyasal tepkimelerin de gerçekleşebilmesi için tepkimeye giren kimyasal türlerin birbirleriyle etkin
çarpışma yapması gerekmektedir. Kimyasal türlerin çarpışmasını ve tepkime hızını açıklayan teori çar-
pışma teorisidir. Çarpışma teorisine göre bir kimyasal tepkimenin hızı tepkimeye giren kimyasal türlerin
çarpışma sayısıyla orantılıdır. Tepkimeye giren kimyasal türler ne kadar çok çarpışıyorsa tepkime o kadar
hızlı gerçekleşir. Yeterli kinetik enerjiye sahip olmayan kimyasal türler uygun geometri ile çarpışsa da
ürün oluşturamaz.

1. N 2 ve H 2 moleküllerinden NH 3 molekülünü oluşturmak için gerekli şartları çarpışma teorisini kul-
lanarak açıklayınız.

2. Bütün kimyasal tepkimeler için aktivasyon enerjisine ihtiyaç var mıdır? Açıklayınız.

3. H 2 ve O 2 moleküllerinin tepkimesi sonucunda;
a) H 2 O oluşuyorsa nasıl bir çarpışma gerçekleşmiştir? Yorumlayınız.

b) H 2 O oluşmuyorsa nasıl bir çarpışma gerçekleşmiştir? Yorumlayınız.

103
Hazırlayan: Hasan AY