Page 170 - KİMYA-11

KİMYA 11 Ortaöğretim Genel Müdürlüğü

CEVAP ANAHTARLARI

Etkinlik No.: 64
1. 1. Grafik’e baktığımızda HCl asit derişimi 1 M iken suya verdiği H ve Cl- iyon derişimlerinin de birer M olduğunu görüyoruz. Yani %
+
100 oranında iyonlarına ayrışmıştır. HF asit derişimi 1 M olduğunda H ve F- iyon derişimleri 0,06 M ile çok azı iyonlarına ayrışmıştır
+
ama HCN asidinin iyonlarına ayrışma oranının çok daha az olduğunu görebiliyoruz. Bu durumda asitlik kuvvetleri kıyaslanırsa HCl >
HF > HCN olarak sıralanabilir.
2. 2. Grafik’e baktığımızda NaOH bazının derişimi 1 molar iken suya verdiği OH- ve Na iyon derişimlerinin de birer molar olduğunu
+
görüyoruz. Yani % 100 oranında iyonlarına ayrışmıştır. NH3 bazının derişimi 1 molar olduğunda OH- ve NH4 iyon derişimleri 0,002 M
+
ile çok azı iyonlarına ayrışmıştır ama CH₃NH₂ bazı suda çözündüğünde OH- derişimi 0,04 M olmuştur. Bu durumda bazlık kuvvetleri
kıyaslanırsa NaOH > CH₃NH₂ > NH₃ olarak sıralanabilir.
3. HCl için Ka= 1.1/1=1 kuvvetli asitlerde Ka değeri, 1 ve üzeri olur.
HCN için Ka = (7.10 ) /1 = 4,9.10 -5
-3 2
HF için Ka= (6.10 ) /1 = 3,6.10 -3
-2 2
Ka değeri büyüdükçe asitlik kuvveti de artmıştır.
4. NaOH için Kb=1.1/1=1 kuvvetli bazlarda, Kb değeri 1 ve üzeri olur.
NH₃ için Kb = (2.10 ) /1 = 4.10 -6
-3 2
CH₃NH₂ için Kb=(4.10 ) /1 = 1,6.10 -3
-2 2
Kb değeri büyüdükçe bazlık kuvveti de artmıştır.
+
-5
-3
5. Ka.1=X2 =6,4.10 X = 8.10 = [H ] = [C₆H₅COO- ]

Etkinlik No.: 65
1. Yönerge
1. Cevabı öğrenciye bırakılmıştır.
2. Cevabı öğrenciye bırakılmıştır.
2. Yönerge

1. pH =- log [H + ]
3 =- log [H + ] ise [H + ] = 1 10$ - 3 M
CH COOH D CH COO + H +
-
3
3
, M
01 . 110 - 3 M . 1 10 - 3 M
,M CH COOH
01 3 . 110 - 3 M H @
+
6
100 x
x=1 dir. %1 iyonlaşmıştır.
2. CH COOH asidi %100 iyonlaşmadığından zayıf bir asittir.
3
3. Ka = [H + ] [. CHCOO - ]/[CH COOH ]
3
3
Ka = . 110 - 3 . .1 10 - 3 /,01 = . 110 - 5 dir .
4. Örnekler Suda Çözünme Denge Tepkimesi Denge Bağıntısı
-
+
HCOOH HCOOHaq + H O s D HCOO ^ aq + HO ^ aqh Ka = [HCOO - ] [. HO + ]/[HCOOH ]
^
2 ^ h
h
h
3
3
+
3
-
3
h
4 ^
h
2 ^ h
HPO4 HPOaq + H O s D PO4 ^ aq + 3 H O ^ aqh Ka = [PO4 - 3 ] [. HO + ] /[HPO4 ]
3
3
3
3
3
-
+
2
2
HCO3 HCOaq + H O s D CO3 ^ aq + 2 H O ^ aqh Ka = [CO3 - 2 ] [. HO + ] /[HCO3 ]
2
3 ^
h
2 ^ h
h
3
2
3
2
-
+
3 ^
2 ^ h
h
NH3 NH aq + HO s D NH4 ^ aq + OH ^ aqh Kb = [NH4 + ] [. OH - ]/[NH3 ]
h
2
2
Be (OH 2 Be (OH 2 ^ h Be ^ aq + 2 OH ^ aqh Kb = [Be + 2 ] [. OH - ] /[Be (OH 2
) ]
-
+
)
) aq D
h
3
)
Al (OH 3 Al (OH 3 ^ h Al ^ aq + 3 OH ^ aqh Kb = [Al + 3 ] [. OH - ] /[Al (OH 3
3
) ]
-
+
) aq D
h
170