Page 19 - KİMYA-11

Ortaöğretim Genel Müdürlüğü KİMYA 11 7

1. ÜNİTE > Modern Atom Teorisi
Kazanım: 11.1.3.1. Periyodik özelliklerdeki değişim eğilimlerini sebepleriyle açıklar.
b. Periyodik özellikler arasında metalik/ametalik, atom/iyon yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi, elektronegatiflik ve oksit/hidroksit bileşiklerinin
asitlik/bazlık eğilimlerini açıklar.
Genel Beceriler: Eleştirel Düşünme Becerisi Alan Becerileri: Çıkarım Yapma Becerisi
Etkinlik İsmi ATOM YARIÇAPI VE İYONLAŞMA ENERJİSİ 20 dk.

Amacı Atom yarıçapı ve iyonlaşma enerjisinin periyodik cetveldeki değişim eğilimlerini sebepleriyle açıklayabilme Bireysel
1. Yönerge Aşağıdaki tablolarda elementlerin atom numarası, iyonlaşma enerjisi, atom yarıçapı verilerini
içeren tablolar bulunmaktadır. Verileri kullanarak istenilen grafikleri çiziniz.

Tablo 1: Atom Atom Grafik 1:
1A grubu elementlerinin Yarıçapı (pm) Numarası
atom yarıçapı-atom 37 1
numarası değerleri 145 3

186 11
220 19
235 37
265 55
270 87
Tablo 2: 1A İyonlaşma Atom Grafik 2:
grubu elementlerinin Enerjisi (kj/mol) Numarası
atom numarası-iyonlaşma 1312 1
enerjisi değerleri
520 3
496 11
419 19
403 37
378 55
380 87
Tablo 3: İyonlaşma Atom Grafik 3:
Üçüncü periyot Enerjisi (kj/mol) Numarası
elementlerinin 496 11
atom numarası-iyonlaşma 738 12
enerjisi değerleri 576 13
800 14
1120 15
999 16
1251 17
1521 18
Tablo 4: Atom Yarıçapı Atom Grafik 4:
Üçüncü periyot (pm) Numarası
elementlerinin 186 11
atom numarası- 160 12
atom yarıçapı değerleri 143 13
118 14
110 15
103 16
100 17
98 18

19