Page 95 - KİMYA-11

Ortaöğretim Genel Müdürlüğü KİMYA 11 45

4. ÜNİTE > Kimyasal Tepkimelerde Enerji Kazanım: 11.4.4.1. Hess Yasasını açıklar.
Genel Beceriler: Karar Verme Becerisi Alan Becerileri: Çıkarım Yapma Becerisi
Etkinlik İsmi KİMİ KULLANACAKSIN? 30 dk.

Amacı Hess Yasası’nı kavrama Bireysel

Yönerge Aşağıda verilen tepkimelerin entalpilerinden yararlanarak soruları cevaplayınız.

2C(k) + O (g) → 2CO(g) ∆H = -221 kj
2
CO (g) → CO(g) + 1/2O (g) ∆H = +283 kj
2
2
H (g) + 1/2O (g) → H O(s) ∆H = -285 kj
2 2 2
C H (g) → 2C(k) + 2H (g) ∆H = -52 kj
2
4
2
H O(g) → H (g) + 1/2O (g) ∆H = +242 kj
2 2 2

1. Hess Yasası’nın neden ortaya atıldığını açıklayınız.

2. C H (g) + 3O (g) → 2CO (g) + 2H O(g) tepkimesinin entalpisini hesaplamak için yönergede
2 4 2 2 2
verilen tepkimelerden hangilerinin tepkime entalpisi bilinmelidir? Açıklayınız.

3. Verilen tepkimeleri kullanarak CO gazının molar oluşum entalpisini ve H O sıvısının molar
2
2
buharlaşma entalpisini hesaplayınız.

95
Hazırlayan: Hasan AY