Page 24 - Kimya - 12. Sınıf Beceri Temelli

Ortaöğretim Genel Müdürlüğü KİMYA 12 9

1. ÜNİTE >Kimya ve Elektrik Kazanım 12.1.3.1: Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.
Genel Beceriler: Eleştirel Düşünme Becerisi Alan Becerileri: Çıkarım yapma Becerisi
Etkinlik İsmi SEP (STANDART ELEKTROT POTANSİYELİ) DEĞERİ HANGİ İPUÇLARINI 20 dk.
VERİR
Amacı Standart elektrot potansiyelini kullanarak pil potansiyelinin hesaplanması ve bu değeri yorumlayabilme Bireysel
Gerekli Materyaller: Araştırma için internet erişimi olan herhangi bir elektronik cihaz ve genel ağ.

o
1.Yönerge Bir yarı hücrenin 25 C sıcaklık ve 1 atm basınçlı ortamda indirgenme eğilimini ifade eden
değer standart elektrot potansiyelidir ve E ile gösterilir. Redoks tepkimelerinde anot ve
0
katotta gerçekleşen tepkimelerin toplamı pil tepkimesini, iki yarı tepkimenin potansiyelleri
toplamı da pil potansiyelini verir.
E > 0 olan tepkime istemli, E < 0 ve E = 0 olan tepkimeler istemsizdir.
0
0
0
pil
pil
pil
-
2+
Anot tepkimesi: Ca(k)  Ca (suda) + 2e E 0 = 2,866 V
yük
Katot tepkimesi: Fe (suda) + 2e  Fe(k) E = -0,440 V
2+
0
-
ind

Pil tepkimesi: Ca(k) + Fe (suda) Ca (suda) + Fe(k) E = 2,426 V
2+
0
2+

pil
Standart Elektrot Potansiyeli (SEP) değerleri Standart Hidrojen Elektrodu’na bağlı olarak
hesaplanmış ve Standart Hidrojen Elektrodu (SHE) indirgenme potansiyeli değeri sıfır ola-
rak alınmıştır.
SHE kullanılarak hesaplanmış bazı elementlerin Standart indirgenme potansiyelleri tabloda veril-
miştir. Tablodan yararlanarak aşağıdaki soruyu yanıtlayınız.
Bazı Elementlerin Standart İndirgenme Potansiyelleri
İndirgenme Yarı Tepkimesi Standart İndirgenme Potansiyelleri (E , Volt)
0
F + 2e  2F - +2,870
-
2
Br + 2e  2Br - +1,065
-
2
Ag + e  Ag(k) +0,799
-
+
Cu + e  Cu(k) +0,521
+
-
2+
-
Cu + 2e  Cu(k) +0,337
-
+
2H + 2e  H (g) +0,000
2
Pb + 2e  Pb(k) -0,126
2+
-
Ni + 2e  Ni(k) -0,250
2+
-
Fe + 2e  Fe(k) -0,440
-
2+
Zn + 2e  Zn(k) -0,763
2+
-
Ca + 2e  Ca(k) -2,866
2+
-
Li + e  Li(k) -3,040
-
+
1. Aşağıda verilen yarı pil tepkimelerine göre pil tepkimesini yazarak standart pil potansiyelini he-
saplayınız.
Ag + e  Ag(k)
+
-
Cu + 2e  Cu(k)
-
2+
25