Page 18 - Kimya 11 | Çalışma Defteri

CEVAP ANAHTARI

EŞLEŞTİRME BOŞLUK DOLDURMA ÇOKTAN SEÇMELİ

1. D 6. B 1. İdeal gaz 1. A 6. E
2. Difüzyon
2. H 7. Ç 2. C 7. B
3. Efüzyon
3. G 8. A 4. Graham Difüzyon Yasası 3. A 8. E

4. C 9. I 5. Kinetik teori 4. C 9. D
6. Normal koşullar
5. F 10. E 5. A 10. E
7. Hacim
8. Mutlak sıcaklık
9. Molekül kütlesi
10. Yüksek - Düşük

AÇIK UÇLU

1. 2.

A) Kabın hacmi yarıya indiğinde basınç 2 A) 4-2=2 litre.
katına çıkar. Bu durumda basınç 2 atm olur. B) Basınç farkından dolayı 2 yönünde ilerler.
C) Son basınç dış atmosfer basıncı olan 1
B) 1/300 = x/400 x = 4/3 atm olur. atm’e eşit olur.
C) 2V/1 = X/2 X = 4V olur. Ç) Son durumda basınç yarıya düşeceği için
Ç) 1.2V/300 = P·3V/900 P = 2 atm olur. hacim 2 katına çıkar. Bu durumda balonun
hacmi 4 litre olur.

BECERİ TEMELLİ - I

A) 2. bölmedeki C₃H₄ gazı 0,2 mol'dür ve ve 2 bölmelik Ç) Hareketli pistonun A noktasına kadar gelmesi
hacme yayılmıştır. Bu durumda 3 bölmelik hacme sonrasında I. bölmedeki Ne gazının basıncı 3
yayılmış olan Ne gazı 0,3 mol olmalıdır. Ne gazının katına çıkmış olur. Aynı durumda 2. bölmedeki
kütlesi m=n·M eşitliğinden yapılan hesaplamaya gaz basıncı da 3 katına çıkmalıdır. Pistonlu
A
göre 6 gram (0,3·20) olur. kaplarda gazlar bulundukları bölmeleri mol
sayıları ile doğru orantılı şekilde paylaşmış
B) 1. bölmedeki gaz yoğunluğu 6/3V'dir. olurlar. Eklenecek gaz mol değeri V₁/n₁ =
2. bölmedeki gaz yoğunluğu ise V₂/n₂ eşitliğinde yerine yazıldığında kaba
n=m·M eşitliğinden (0,2·40) 8 gram olarak eklenecek He gazı miktarı:
A
hesaplanır. Yoğunluğu ise 8/2V olarak hesaplanır. (V/0,3 = 4V/X+0,2)'den 1 mol olarak hesap-
1. bölme yoğunluğunun 2. bölme yoğunluğuna ora- lanmış olur.
nı 2/V = 4/V’den 1/2 olarak hesaplanır. 1 mol He gazı ise 4 gram He gazına denk

gelir.
C) Hareketli pistonun B noktasında durabilmesi
için ilk önce P₁·V₁=P₂·V₂ Yani;
(Ne) (C₃H₄)
______________
n₁·RT₁ = n₂·RT₂
0,3·300 = 0,2·T₂
T₂ = 450 K => t₂ = 177⁰C

ORTAÖĞRETİM 18 KİMYA-11
GENEL MÜDÜRLÜĞÜ