Page 19 - Kimya 11 | Çalışma Defteri
P. 19
CEVAP ANAHTARI
BECERİ TEMELLİ - II
A) Matematiksel olarak iki nicelik arasındaki ilişkiyi B) Tablodaki tüm veriler incelendiğinde basınç ile
incelemek için diğer niceliklerin sabit olması hacim ters orantılı olduğu için matematiksel
gerekmektedir. eşitliğin aynı tarafına yazılmalıdır. Basınç ve
hacim, hem sıcaklıkla hem de mol sayısı ile
Basınç-hacim ilişkisini 1. ve 2. deneylere bakarak doğru orantılı olduğu için sıcaklık ve mol sayısı
inceleyebiliriz. Bu iki deneyde mol sayısı ve sıcaklık matematiksel eşitliğin karşı tarafında yer
sabitken basınç değeri yarıya düşmüş, hacim ise iki almalıdır. Matematiksel denklemi düzenlemek
katına çıkmıştır. Basınç, hacim ile ters orantılıdır için kullanılan orantı sabiti ile deneysel
(Pα1/V). yollardan bulunan gaz yasaları birleştiğinde
P·V=n·R·T denklemi ortaya çıkar. Buna ideal gaz
1. ve 4. deneylere baktığımızda hacim ve mol denklemi denir.
sayısı sabitken basınç ile sıcaklık arasındaki ilişkiyi
inceleyebiliriz. (Hesaplamalarda kullanılan sıcaklık, C) Normal koşullar 0oC ve 1 atm’dir. Bu şartlarda
mutlak sıcaklık olmalıdır. Mutlak sıcaklık Kelvin tüm gazların 1 molü 22,4 litre hacim kaplar.
sıcaklığıdır, T ile gösterilir. T=273+t(oC) şeklinde Bu değerleri formülde yerine yazarsak ideal
hesaplanır.) Mutlak sıcaklık 2 katına çıktığı için gaz sabiti, R=22,4/273 veya R=0,082 olarak
basınç da 2 katına çıkmıştır. Bu, sıcaklıkla basıncın bulunur. Normal koşullarda gazların birçoğu
doğru orantılı olduğunu gösterir (PαT). ideale yakın davrandığı için bu değer
seçilmiştir.
1. ve 3. deneylere baktığımızda basınç ve sıcaklık
sabitken mol sayısı ile hacim arasındaki ilişkiyi Ç) P·V=n·R·T denkleminde 6. deneydeki verileri
inceleyebiliriz. Mol sayısı 2 katına çıkınca hacim de yerine yazarsak x=0,125 ve 7. deneydeki
2 katına çıkmıştır. Bu, mol sayısı ile hacmin doğru verileri yerine yazarsak y=273K (0oC) olarak
orantılı olduğunu gösterir. (Vαn). bulunur.
4. ve 5. deneylere baktığımızda basınç ve mol sayısı D) Yoğunluk için, d=m/V formülündeki “m”
sabitken mutlak sıcaklık 2 katına çıktığı için hacim değeri yalnız bırakılırsa, m=d·V olur.
de 2 katına çıkmıştır. Bu, hacim ile sıcaklığın doğru Mol için, n=m/M formülündeki “m”
A
orantılı olduğunu gösterir. (VαT). yerine “d·V” yazılıp ideal gaz denkleminde
düzenlenirse
P·M =d·R·T denklemi elde edilmiş olur.
A
BİL-BUL-ÇÖZ KELİME AVI
1. İDEAL GAZ 7. EFÜZYON 1. DİFÜZYON 6. GERÇEK GAZ
2. MUTLAK SICAKLIK 8. BOYLE YASASI 2. NORMAL KOŞULLAR 7. İDEAL GAZ
3. CHARLES YASASI 9. DİFÜZYON 3. EFÜZYON 8. BASINÇ
4. BASINÇ 10. GRAHAM 4. KİNETİK TEORİ 9. MOLEKÜL KÜTLESİ
DİFÜZYON
5. BAROMETRE YASASI 5. MUTLAK SICAKLIK 10. BOYLE YASASI
6. KİNETİK TEORİ
Anahtar Kelime: İDEAL GAZ YASASI Anahtar Kelime: GAZLAR
MATEMATİK-11
ORTAÖĞRETİM 19 KİMYA-11
GENEL MÜDÜRLÜĞÜ
