Page 22 - Kimya 10 | Çalışma Defteri 3

CEVAP ANAHTARI

BECERİ TEMELLİ SORULAR

A) nH₂ = 1,8/2 = 0,9 mol
nNH₃ =8,96/22,4 = 0,4 mol
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)
Başlangıç 0,2 mol 0,9 mol ---
Değişim -0,2 mol -0,6 mol +0,4 mol
Sonda --- 0,3 mol 0,4 mol
Cevap: N₂
B) 0,3 mol H₂ artar.
mH₂ = 0,3·2=0,6 g
Cevap: 0,6 g H₂
C) 1 mol N₂ 3 mol H₂ ile tepkimeye girer
x mol N₂ 0,3 mol H₂ ile tepkimeye girer
------------------------------------------------------
x=0,3/3 = 0,1 mol N₂
Cevap: 0,1 mol N₂ eklenmelidir
Ç) Endüstride verim hesaplamak: Oluşacak ürün miktarı sınırlayıcı bileşene göre belirlendiği için tepkimenin verimi de sınırlayıcı
bileşene göre yapılır. Madde israfını önlemek: Sınırlayıcı bileşen bilindiği zaman tepkimelerde kullanılacak diğer maddelerin
miktarı da sınırlayıcı bileşene göre belirlenir ve bu da diğer maddelerin fazla miktarda temin edilmesinin önüne geçilmesini
sağlar. Ürünün miktarını belirlemek: Sınırlayıcı bileşen, oluşan ürün miktarını belirler.
D) 0,2·28 = 5,6 g N₂(g) gereklidir. Tepkimede 0,6 mol H₂(g) harcanmıştır.
Bu da NK’da 22,4·0,6=13,44 L’dir.

BİL - BUL - ÇÖZ

Anahtar Kelime : ARTAN MADDE

ORTAÖĞRETİM 22 KİMYA-10
GENEL MÜDÜRLÜĞÜ