Page 26 - Kimya 10 | Çalışma Defteri-5

CEVAP ANAHTARI

EŞLEŞTİRME BOŞLUK DOLDURMA ÇOKTAN SEÇMELİ

1. E 6. A 1. Mıknatıs 1. E 9. B

2. F 7. Ç 2. Hemodiyaliz 2. A 10. E
3. Destilasyon
3. I 8. H 4. Erime Noktası 3. A 11. D

4. G 9. D 5. Destilat 4. D 12. A
6. Kristallendirme
5. C 10. B 5. B 13. B
7. Süzme

8. Ayrımsal Damıtma 6. C 14. C
9. Özütleme 7. D 15. E
10. Diyaliz
8. C

AÇIK UÇLU

1.

Tuzlu su çözeltisindeki su taneciklerinin katı hale geçebilmesi için sıcaklığın standart donma noktasının
altına düşmesi gerekir. Bu nedenle tuzlu suyun donma noktası saf suyun donma noktasından düşüktür ve
sabit değildir. Saf su ile tuzlu suyun donmaya başlama sıcaklıkları arasındaki farka donma noktası alçalması
denir.
2.

Tuzlu su gibi çözüneni uçucu olmayan çözeltilerin kaynama noktası saf suyun kaynama noktasından
yüksektir. Tuzu oluşturan su moleküllerinin gaz hâline geçmesine engel olur. Bu nedenle suyun gaz hâline
geçmesi için daha fazla enerji gerekir. Bu olaya kaynama noktası yükselmesi denir. Çözeltilerin saf çözücüye
göre daha yüksek sıcaklıkta kaynamasının yanı sıra kaynamaları süresince sıcaklıkları da sabit kalmaz.
Çünkü kaynama süresince su buharlaştığı için çözeltinin derişimi artar. Buna bağlı olarak buhar basıncındaki
düşme de artar.
Su buharlaşırken çözünen maddenin kristallenerek çökmeye başlaması ile çözeltinin derişimi sabit
kaldığından çözeltinin de kaynama sıcaklığı sabit kalır.

3. 4.

A) A)
Lehim: Kurşun- kalay alaşımıdır. Alaşımlar Toplama kabında: Eter
homojen katı- katı karışımıdır. Cam balonda: Su ve alkol
Kolonya: Homojen alkol- su karışımıdır. B)

Kum-demir tozu karışımı: Heterojen katı- katı Toplama kabında: Eter ve alkol
karışımıdır. Cam Balonda: Su
B)

Lehim ve kolonya
C)
Lehim: Erime noktası farkıyla ayırma
Kolonya: Ayrımsal damıtma ile ayırma
Kum- demir tozu karışımı: Mıknatısla ayırma

ORTAÖĞRETİM 26 KİMYA-10
GENEL MÜDÜRLÜĞÜ