Page 4 - Kimya 11 | Çalışma Defteri

Hatırlıyor muyum?

Hatırlıyorum
Bütün kimyasal tepkimelerde ürünlerin toplam entalpisi girenlerin toplam 2 Puan
6 entalpisinden farklıdır. Tepkimeye giren ve tepkime sonunda oluşan maddelerin Kısmen Hatırlıyorum
entalpilerinin farklılığı tepkimenin ısı alarak veya ısı vererek gerçekleşmesine
1 Puan
neden olur. Hatırlamıyorum
0 Puan

Entalpi bir hâl fonksiyonu olduğu için miktarı doğrudan ölçülemez. Ancak Hatırlıyorum
2 Puan
sistemin ilk ve son hâlleri arasındaki entalpi farkı ölçülebilir. Bu nedenle
7 entalpi değişiminden (∆H) söz edilir. Bir tepkimenin entalpi değişimi; Kısmen Hatırlıyorum
1 Puan
∆H = [ürünlerin entalpileri toplamı] - [girenlerin etalpileri toplamı] Hatırlamıyorum
∆H =ΣH – ΣH şeklinde gösterilir.
ürünler girenler 0 Puan

Sabit basınçta sistem dışarıdan ısı aldığında sistemin entalpisi artar. Sistemden
dışarıya ısı verilirse sistemin entalpisi azalır. Hatırlıyorum
• Endotermik tepkimelerde oluşan ürünlerin entalpileri toplamı, tepkimeye 2 Puan
8 giren maddelerin entalpileri toplamından daha büyük olduğu için ΔH “+ˮdır Kısmen Hatırlıyorum
ve sistem ısı alır. 1 Puan
• Ekzotermik tepkimelerde oluşan ürünlerin entalpileri toplamı, tepkimeye Hatırlamıyorum
giren maddelerin entalpileri toplamından daha küçük olduğu için ΔH “–ˮdir 0 Puan
ve sistem ısı verir.

Hatırlıyorum
2 Puan
Endotermik tepkimelerde oluşan ürünlerin entalpileri toplamı, tepkimeye giren
9 maddelerin entalpileri toplamından daha büyük olduğu için ΔH “+“ˮdır ve sistem Kısmen Hatırlıyorum
1 Puan
ısı alır.
Hatırlamıyorum
0 Puan

Gerçekleşen olayın cinsine göre entalpi değişimleri
(ısıları) farklı isimler alır. Örneğin bir maddenin Hatırlıyorum
yanması sırasındaki ısı değişiminden söz ediliyorsa 2 Puan
10 yanma entalpisi, erimesi sırasındaki ısı değişiminden Kısmen Hatırlıyorum
söz ediliyorsa erime entalpisi denir. Benzer şekilde 1 Puan
tepkimenin türüne göre buharlaşma entalpisi, Hatırlamıyorum
Yanma kimyasaldır
çözünme entalpisi, nötralleşme entalpisi, çökelme 0 Puan
entalpisi, oluşma entalpisi gibi isimler de verilebilir.

Belirli bir basınç ve sıcaklıkta bir bileşiğin, elementlerinden oluşması sırasındaki Hatırlıyorum
ısı değişimine oluşum entalpisi (oluşum ısısı) denir ve ΔHf şeklinde gösterilir. 2 Puan
11 25 oC sıcaklık ve 1 atm basınçta bir bileşiğin, elementlerinden oluşması sırasındaki Kısmen Hatırlıyorum
ısı değişimine standart oluşum entalpisi (standart oluşum ısısı) adı verilir ve 1 Puan
∆Hfo şeklinde gösterilir. Elementlerin standart koşullarda en kararlı hâllerinin Hatırlamıyorum
oluşma entalpisi "sıfır"ˮ kabul edilir. 0 Puan

ORTAÖĞRETİM 4 KİMYA-11
GENEL MÜDÜRLÜĞÜ