Page 6 - Kimya 11 | Çalışma Defteri

Hatırlıyor muyum?

Aynı veya farklı cins atomları, kuvvetli etkileşimlerle bir arada tutan çekim
kuvvetlerine kimyasal bağ denir. Tepkime sırasında tepkimeye giren maddenin Hatırlıyorum
2 Puan
15 atomları arasındaki etkileşim kuvveti (kimyasal bağ) kırılır. Atomlar yeniden Kısmen Hatırlıyorum
düzenlenerek farklı atomlarla etkileşime girer ve yeni kimyasal bağlar oluşur. 1 Puan
Bağ enerjisi (bağ entalpisi) atomlar arasındaki kovalent bağı kırmak için gerekli Hatırlamıyorum
olan enerjidir. Bağ enerjisi ΔH ⁰ ile gösterilir ve birimi kJ/molˮdür. Bağ enerjisinin 0 Puan
B
ölçülebilmesi için tepkimeye girenlerin ve ürünlerin gaz hâlinde olması gerekir.

Kimyasal türler arasındaki bağ kırıldığında kararlı yapıdaki madde yüksek
enerjili ve kararsız bir duruma gelir. Bunun için de tepkimeye dışarıdan enerji
verilmesi gerekir. Bağ oluşumu sırasında açığa çıkan enerji, aynı zamanda
o bağın kırılması için gerekli olan enerjiye eşit ancak zıt işaretlidir. Zıt Hatırlıyorum
işaretli olmasının sebebi bağ oluşumunun ekzotermik, bağ kırılmasının ise 2 Puan
endotermik olmasıdır. Kısmen Hatırlıyorum
16 Kimyasal tepkimelerde tepkimeye giren kimyasal türler arasındaki bağlar 1 Puan
kırılırken ürünleri oluşturmak için yeni bağlar oluşur. Kırılan bağlar ile oluşan Hatırlamıyorum
bağlar arasındaki enerji farkı tepkimenin entalpisini verir. 0 Puan
Tepkimede yer alan maddelerin yapısında bulunan elementlerin sahip olduğu
bağ enerjileri biliniyorsa tepkimenin entalpi (∆H) değişimi aşağıdaki eşitlik
yardımıyla hesaplanır;
∆H = Kırılan bağların toplam enerjisi - oluşan bağların toplam enerjisi
ΔHo =∑ n ΔH o - ∑ n ΔH o
B (kırılan bağlar)
B (oluşan bağlar)

Hatırlıyorum
Kimyasal tepkimedeki toplam entalpi değişimi ara basamakların entalpi 2 Puan
17 değişimlerinin toplamına eşittir ve bu eşitlik Hess Yasası olarak bilinir. Hess Kısmen Hatırlıyorum
Yasası, ürün oluşana kadar tepkimede izlenen yolun her adımında meydana gelen 1 Puan
değişiklikleri özetleyerek entalpi içindeki genel değişikliği hesaplamayı sağlar. Hatırlamıyorum
0 Puan

Hatırlıyorum
Bir kimyasal olayı belirten tepkime denklemi ters çevrildiğinde tepkimeye ait 2 Puan
entalpi değeri işaret değiştirmiş olur.
18 Kısmen Hatırlıyorum
1 Puan
X + Y Z + T tepkimesinin ∆H değeri a kcal ise Hatırlamıyorum
Z + T X + Y tepkimesinin ∆H değeri -a kcal olur. 0 Puan

Bir kimyasal olay belirten tepkime denklemi herhangi bir katsayı ile çarpıldığında Hatırlıyorum
tepkimenin ∆H değeri de aynı katsayı ile çarpılır ve yeni tepkimenin ∆H değeri 2 Puan

19 bulunmuş olur. Kısmen Hatırlıyorum
1 Puan
X + Y Z + T tepkimesinin ∆H değeri a kcal ise Hatırlamıyorum
nX + nY nZ + nT tepkimesinin ∆H değeri n.a kcal olur. 0 Puan

ORTAÖĞRETİM 6 KİMYA-11
GENEL MÜDÜRLÜĞÜ