Page 15 - Kimya 11 | Çalışma Defteri -7

Çoktan Seçmeli

7. K + H₂O → KOH + 1/2H₂ 10. A ve B maddeleri arasında tek kademede gerçekleştiği
bilinen tepkime ile ilgili deneyler aşağıdaki gibidir.
Tepkimesinin ileri aktifleşme enerjisi 560 kJ ve
H₂O ve KOH’ın molar oluşma entalpileri sırasıyla Başlangıç
-272 kJ ve +200 kJ’dür. Tepkimenin
Deneyler Derişimleri (M) Başlangıç Hızı
[A] [B] (M/s)
Buna göre geri yöndeki tepkimenin aktifleşme
enerjisi kaç kJ’dür? 1 0,2 0,2 24.10-⁵
2 0,1 0,2 6.10-⁵
A) -88 B) 88 C) 472 D) -472 E) 1032
3 0,1 0,6 18.10-⁵

Buna göre,
I. Tepkime A’ya göre 2. derecedendir.

II. Tepkimenin hız ifadesi k[A]²[B] ]'dir.
8. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) III. Tepkime hız sabitinin birimi L².mol-².s-¹ dir.

Tepkimesinde N₂ gazının derişimi 100 saniyede İfadelerinden hangileri doğrudur?
0,8 M’dan 0,4 M’a düşüyor.
A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III
Buna göre H₂ gazının ortalama harcanma hızını kaç D) II ve III E) I, II ve III
M/s dir?

A) 1.10-³ B) 8.10-³ C) 1,2.10-³
D) 4.10-² E) 1,2.10-²

9.

11. Yanda verilen kapta,

X₂(g) + 2Y₂(g) → 2XY₂(g)
tepkimesi tek kademede

gerçekleşmektedir.
Yukarıda, NO₂(g) → NO(g) + 1/2O₂(g) tepkimesinde NO₂
derişiminin zamanla değişimi verilmiştir.
V = 2 L

Buna göre 50-150 saniye arasında NO₂ gazının orta-
lama harcanma hızı kaç M/s’dir? Tepkimenin, hız sabiti 0,4 L².mol-².s-¹ olduğuna göre
başlangıç hızı kaç mol.L-¹.s-¹ dir?
A) 1/3 .10-⁴ B) 2.10-⁵ C) 3.10-⁵ A) 3,2.10-³ B) 8.10-⁴ C) 3,2.10-⁴
D) 4.10-⁵ E) 7.10-³ D) 1,6.10-³ E) 1,6.10-⁴

MATEMATİK-11
ORTAÖĞRETİM 15 KİMYA-11
GENEL MÜDÜRLÜĞÜ