Page 33 - Kimya 11 | Çalışma Defteri -7

CEVAP ANAHTARI

AÇIK UÇLU

3.
A) Üç tepkime taraf tarafa toplandığında net tepkime elde edilir.

I. F₂(g) → 2F(g)

II. F(g) + CHF₃(g) → HF(g) + CF₃(g)
III. CF₃(g) + F(g) → CF₄(g)

F₂(g) + CHF₃(g) → HF(g) + CF₄(g) => Net tepkime

B) Kademeli tepkimelerde hızı yavaş adım belirler ve hız ifadesi yavaş adımın girenlerine göre yazılır.

Hız = k[F][ CHF₃]
C) Tepkimenin derecesi hız ifadesindeki derecelerin toplamıdır.

Tepkime derecesi = 1 + 1 = 2 olur.

Ç) Tepkimelerin moleküleritesi (Tepkimeye giren molekül sayısı) net tepkimenin girenlerine göre alınır.
Molekülerite = 2

D) Tepkimelerin birinde oluşup(ürün olup) sonrakilerin herhangi birinde oluşan(ürün olan) ara üründür.

Ara ürün: F ve CF₃

4.

A)
İyonlu tepkimeler genellikle iyonsuz tepkimelerden hızlıdır.

Zıt iyonlu tepkimeler en hızlıdır.

Bir tepkimede kopan ve oluşan bağ sayısı ne kadar fazla ise (tepkime ne kadar kalabalık ise) tepkime o kadar
yavaş olur.
Genellikle tepkimelerin hızları arasındaki ilişki aşağıdaki gibidir.

Zıt İyonlu Tepkime Hızı > İyonlu Tepkime Hızı > Az Kalabalık Tepkime Hızı > Çok Kalabalık Tepkime Hızı

Tepkime hızları : I > III > IV > II

B)
Aktivasyon enerjisi, tepkimenin başlaması için gereken enerji olup tepkimenin önündeki enerji engelidir.
Aktivasyon enerjisi büyük olan tepkimeler yavaştır. Aktivasyon enerjisi düşük olan tepkimelerde birim
zamanda etkin çarpışma sayısı fazla olduğu için tepkime hızlı olur. Genellikle kopup oluşan bağ sayısı fazla
olan tepkimelerin hızı yavaş olup bu tür tepkimelerin aktivasyon enerjisi yüksektir.

Verilen tepkimeler farklı tepkimelerdir. Bu tepkimelerde kopup oluşan bağların türü ve sayıları farklıdır.
Dolayısıyla tepkimelerin aktivasyon enerjileri farklı olur. Dolayısıyla tepkimelerin hızları farklı olur.

MATEMATİK-11
ORTAÖĞRETİM 33 KİMYA-11
GENEL MÜDÜRLÜĞÜ