Page 13 - DEFTERİM KİMYA 10

1. Ünite: Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar
Notlarım

KİMYANIN TEMEL KANUNLARI

Kimyanın bilim olma sürecine katkı sağlayan, bilimsel çalışmalar sonucu bulunan ve
kimyanın temelini oluşturan kanunlara kimyanın temel kanunları denir. Kütlenin
Korunumu Kanunu, Sabit Oranlar Kanunu ve Katlı Oranlar Kanunu kimyanın temel
kanunlarındandır.

KÜTLENİN KORUNUMU KANUNU (ANTOINE LAVOISIER-1794)
Kimyasal tepkimelerde; tepkimeye giren maddelerin kütlelerinin toplamı, tepkime
sonucunda oluşan maddelerin kütleleri toplamına eşittir.
C(k) + O 2 (g) CO 2 (g)
12 g + 32 g = 44 g

SABİT ORANLAR KANUNU (JOSEPH PROUST-1799)
Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasında her zaman sabit ve değişme-
yen bir oran vardır. Bileşiğin miktarı değişse de bileşiği oluşturan elemenlerin kütlece
birleşme oranı hiçbir zaman değişmez.

Fe(k) + S(k) FeS(k)

7 g + 4 g = 11 g ise mFe = 7
mS 4

Fe(k) + S(k) FeS(k)
56 g + 32 g = 88 g ise mFe = 56 eşitliği 8 ile sadeleştirilirse 7 elde edilir.
mS 32 4
Aklınızda Bulunsun KATLI ORANLAR KANUNU (JOHN DALTON-1804)
Aynı iki element aralarında birden fazla bileşik oluşturduğunda iki elementten birinin
sabit kütlesiyle diğer elementin değişen kütlesi arasında tam sayılarla ifade edilen
İki bileşik arasındaki katlı
katlı bir oran vardır.
orandan söz edebilmek için 1
C(k) + O (g) CO(g)
• Bileşiklerin aynı iki 2 2
elementten oluşması, 12 g + 16 g = 28 g Aklınızda Bulunsun
C(k) + O 2 (g) CO 2 (k)
• Bileşiklerin basit for- Basit (Kaba) formül, en basit formüldür.
müllerinin farklı 12 g + 32g = 44 g
Molekül formülü, molekülün gerçek for-
olması,
Aynı miktar karbonla birleşen oksijen küt- mülüdür.
• Bileşik çiftinin ikiden 16 1
leleri arasındaki oran = dir. Etilenin basit formülü CH 2 , molekül
fazla element içerme- 32 2
formülü C 2 H 4 tür.
mesi gerekir.

12