Page 87 - DEFTERİM KİMYA 10

2. Ünite: Karışımlar
Notlarım

Çözünme sürecinde maddeler birbirinden farklı davranabilir.
İyonik katılar suda iyonlarına ayrışarak çözünürken
+
-
KCl(k) K (aq) + Cl (aq)

şeker gibi bazı bileşikler moleküler hâlde çözünür.
C H O (k) C H O (aq)
12
22 11
12
22 11
Su
Bazı bileşikler ise kısmen iyonlaşır. Şeker

+
-
CH COOH(s) CH COO (aq) + H (aq)
3
3

ÇÖZÜNME VE POLARLIK
Yapı olarak birbirine benzeyen maddeler genellikle birbiri içinde çözünür: Benzer,
benzeri çözer.
Genellikle polar maddeler polar çözücülerde, apolar maddeler apolar çözücülerde
çözünür. Su ve su gibi polar olan sıvılar pek çok iyonik ve polar kovalent bileşik için
iyi bir çözücüdür.

İyonik bileşiklerin iyonları -su gibi- polar kovalent maddenin dipolleri tarafından
elektrostatik olarak çekilir. Bunun sonucunda oldukça güçlü olan iyon–dipol çekim
kuvveti oluşur. Bu çekim kuvveti iyonik kristalin suda çözünmesini sağlar.

Na+

Cl -
H 2 O

Sodyum klorürün suda çözünmesi

Moleküller arasındaki etkileşimin türü ve
büyüklüğü birbirine yakın olan maddeler
birbiri içinde çözünerek homojen karışım
su oluşturur. Örneğin etkileşim türü ve büyük-
lükleri birbirine yakın ve apolar olan I 2 ve
I 2 I 2 -CCl 4 CCl 4 molekülleri birbiri içinde çözünürken
polar olan su molekülünde eser miktarda
çözünürler.

86