Page 140 - Defterim Kimya - 9
P. 140
Notlarım
Güçlü Etkileşimler
Atomlar, bileşik oluştururken kararlı olmak için son katmanlarındaki elektronlarını alır,
verir veya ortaklaşa kullanır. Bu nedenle bağ oluşumunu göstermek için değerlik elekt-
ronlarının gösterildiği yapılar kullanılır. Bu yapılar Lewis yapısı olarak adlandırılır.
Lewis Yapısı
Bir elementin değerlik elektronlarının (son katmandaki elektronlar) o atomun sembolü
etrafında noktalar ile gösterilmesine Lewis yapısı denir. Bir atomun Lewis yapısı aşağı-
daki şekilde yazılır.
1. Elementin katman elektron dizilimi yazılır.
2. Son katmandaki elektron sayısı bulunur.
3. Element sembolü yazılır.
4. Element sembolünün çevresine değerlik elektron sayısı kadar nokta konur.
5. Bu noktalar sembolün dört tarafına önce sırayla teker teker yerleştirilir. Eğer
dörtten fazla elektron varsa noktalar ikişerli olacak şekilde eşleştirilir.
Na ) ) )
11 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
2 8 1 Değerlik
elektronu Li Be B C N O F Ne
Na
He ) 12 Mg ) ) ) 13 Al ) ) ) 0 ) )
2 8
2 2 8 2 2 8 3 2 6
He Mg Al O
SIRA S ZDE
Aşağıdaki tabloyu verilen örneklerden yararlanarak doldurunuz.
ELEMENT ELEKTRON PERİYOT GRUP DEĞERLİK LEWİS METAL-AMETAL
DAĞILIMI NUMARASI NUMARASI ELEKTRON YAPISI YARI METAL
SAYISI SOY GAZ
H
1 1 ) 1 1A 1 H Ametal
He
2
B
5
N 2 ) 5 ) 2 5A 5 N Ametal
7
O
8
Ne
10
Na
11
Al
13
Cl
17
Ca
20
139
