Page 278 - Defterim Kimya - 9

B) 1. Na(k) atomları arasında güçlü etkileşim, diğer maddeler arasında ise zayıf etkileşimler mevcuttur.
Bundan dolayı sodyumun kaynama noktası daha yüksektir.
2. BCl bileşiğinde zayıf etkileşimlerin en zayıfı olan London kuvvetleri görülmektedir. Bundan dolayı en
3
düşük kaynama noktasına sahiptir.

C) 1. Bor triklorür Cl
2. Lewis elektron nokta formülü şeklindedir.
Cl B Cl
Atomlar arasında 3 adet polar kovalent bağ içermektedir. Moleküller arası London kuvveti içerir.
3. Merkez atom (B) üzerinde ortaklanmamış elektron çifti bulunmadığından molekül apolardır.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19

TEST-1 D E B C E C C A D C

TEST-2 C D A E B B B B D A A D D

TEST-3 A E C A D D B D D C E B D C

ÖSYM A D D A A A E C E C A C E D A C E E C

ÜNİTE 4: MADDENİN HÂLLERİ
1. BÖLÜM: MADDENİN FİZİKSEL HÂLLERİ
ÖDEVİM s. 193
A)
D 1.

Y 2. Maddenin gaz hâlden plazma hâle geçmesine iyonizasyon denir.

Y 3. Katılar akışkan değildir.

D 4.
Y 5. LPG havadan ağır bir gazdır.

D 6.

D 7.

B) Kapağı açık olan su şişesinde buharlaşma olmuş ve su buharı havaya karışıp miktarı azalmıştır. Kapalı
olan şişede ise buharlaşan su tekrar yoğuşmuştur. Bu sebeple kapağı kapalı şişede buğulanma görülmüştür.
Dolaptan çıkan şişenin dışında su damlacıklarının oluşmasının sebebi havadaki su buharının soğuk şişe
yüzeyine çarparak yoğuşmasıdır.

C) 1. E 2. D 3. E 4. B 5. C 6. C 7. E

2. BÖLÜM: KATILAR
ÖDEVİM s. 199
A)
1 2 3 4

1, 2, 3, 6 4, 5 1, 2, 3, 6 1, 2, 4, 5, 6

B) 1. D 2. A 3. E 4. D 5. B 6. E 7. D

277