Page 112 - Kimya 9 | Kavram Öğretimi Çalışması

61
KİMYA 9

3. ÜNİTE : KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER> 3.3. Güçlü Etkileşimler> 3.3.3. Kovalent Bağların Oluşumu
Kavram : Kovalent Bağ
Genel Beceriler : Eleştirel Düşünme Becerisi
Alan Becerileri : Çıkarım Yapma Becerisi
Çalışmanın Adı ORTAK KULLANMAK 20 dk.
Çalışmanın Amacı Lewis sembollerinden yararlanarak kovalent bağ kavramını tanımlayabilme.

Yönerge: Aşağıdaki metinde ve görsellerde yer alan bilgilerden yararlanarak soruları cevaplayınız.

Kimyasal bağlanma, kimyanın en önemli konularından biridir. 1916’da Gilbert Newton Lewis (Cilbırt
Nivtın Luis), kimyasal bir bağın iki atom tarafından paylaşılan bir çift elektron olduğunu öne süren
çığır açıcı makalesini yayımlamıştır. Lewis’e göre değerlik elektron sayısının 8 olması soy gaz atom-
larına (Helyum hariçtir çünkü helyumun değerlik elektron sayısı 2’dir ve bu durum dublet kuralı olarak
adlandırılır.) kararlılık kazandırır. Diğer elementlerin atomları da kimyasal bağ oluştururken değerlik
elektron sayılarını 8’e tamamlamaya çalışır. Lewis, bu durumu oktet kuralı olarak ifade etmiş ve fikir-
lerini açıklayabilmek için atomların değerlik elektronlarının noktalar ile gösterildiği Lewis sembollerini
geliştirmiştir.
Bazı ametal atomlarının oluşturduğu moleküllerin Lewis gösterimleri ve elektrostatik potansiyel hari-
taları şu şekildedir:
Moleküllerin Elektrostatik
Moleküllerin Lewis Gösterimi
Potansiyel Haritası
. .

.

1. Kovalent bağ kavramı nasıl tanımlanabilir?

2. H 2 ve HCl moleküllerinin elektrostatik potansiyel haritalarının farklı olması nasıl açıklanabilir?

3. İki ametal atomu arasında birden fazla kovalent bağ oluşabilir mi? O 2 ve N 2 moleküllerinin Lewis gösterimlerini
çizerek açıklayınız ( 8 O, 7 N).

111
Hazırlayan: Murat AMANVERMEZ