Page 89 - Kimya 9 | Kavram Öğretimi Çalışması

49 KİMYA 9

2. ÜNİTE : ATOM VE PERİYODİK SİSTEM > 2.3. Periyodik Sistem> 2.3.3. Periyodik Özelliklerin Değişme Eğilimleri
Kavram : İyonlaşma Enerjisi
Genel Beceriler : Eleştirel Düşünme Becerisi
Alan Becerileri : Çıkarım Yapma Becerisi

Çalışmanın Adı ÇEKİM 20 dk.
Çalışmanın Amacı İyonlaşma enerjisini tanımlayarak periyodik cetveldeki elementlerin iyonlaşma enerjilerini karşılaştırabilme.
1.Yönerge: Öğretmeni, Duru’dan iyonlaşma enerjisi ve bu enerjinin periyodik cetveldeki değişimi ile
ilgili bir sunum hazırlamasını istemiştir. Aşağıda Duru’nun hazırladığı sunum verilmiştir. Bu
sunumdan faydalanarak soruları cevaplayınız.

İYONLAŞMA ENERJİSİ
İyonlaşma enerjisi, gaz hâlindeki bir atomda bulunan belirli bir elektronu çekirdeğin çekiminden uzaklaş-
tırmak için gereken enerjinin ölçüsüdür.
-
+
Enerji + X(g) → X (g) + e
Yüksek bir iyonlaşma enerjisi değeri, elektron ve çekirdek arasında yüksek bir çekim olduğunu gösterir.
Bu çekim,

1. Elektronun çekirdeğe olan yakınlığına bağlıdır. Yörünge sayısı arttık-
ça elektron çekirdekten uzaklaşır. Çekirdek, elektronu daha az çekme-
ye başlar.
3Li : 2 1 1. iyonlaşma enerjisi: 519kj/mol
11Na: 2 8 1 1. iyonlaşma enerjisi: 494kj/mol

2. Aynı yörüngeye sahip elektronlarda çekirdekteki protonu fazla olan
elektron çekirdek tarafından daha çok çekilir.
11Na : 2 8 1 1. iyonlaşma enerjisi: 494kj/mol
12Mg: 2 8 2 1. iyonlaşma enerjisi: 736 kj/mol

3. Aynı yörüngeye sahip atomun protonu az bile olsa elektron dağılımı
kararlı bir yapı sergiliyorsa atom bu yapıyı bozmamak için elektronu
daha çok çeker.
12Mg: 2 8 2 1. iyonlaşma enerjisi: 736 kj/mol
13Al : 2 8 3 1. iyonlaşma enerjisi: 577 kj/mol
7N : 2 5 1. iyonlaşma enerjisi: 1400 kj/mol
8O : 2 6 1. iyonlaşma enerjisi: 1310 kj/mol

88