Page 60 - Kimya 11 | Kazanım Kavrama Etkinlikleri

Ortaöğretim Genel Müdürlüğü KİMYA 11

CEVAP ANAHTARLARI

Etkinlik No.: 1 Etkinlik No.: 5
2. Yönerge 1. 1. tepkime C(k)+1/2O2(g) CO(g) ∆HX
1. 1. İşlem: Doymamış 2. tepkime C(k)+1/2O2(g)+1/2O2(g) CO2 ∆H=-393kJ/mol
2. İşlem: Doygun 3. tepkime CO(g) + 1/2O2(g) CO2 ∆H=-283kJ/mol
3. İşlem: Aşırı doymuş 3. tepkimeyi ters çevirip 2. tepkime ile topladığımız zaman 1.
2. a) I. Doygun II. Doymamış tepkimeyi elde ederiz.
b) Doygun değildir. Doygun olması için 10 g daha KClO3 ilave CO2 CO(g) + 1/2O2(g) ∆H= 283kJ/mol
edilmelidir. C(k) + 1/2O2(g) + 1/2O2(g) CO2 ∆H=-393kJ/mol
3. 450 g su Toplandıklarında 1. Tepkime elde edilir.
C(k) + 1/2O2(g) CO(g) ∆HX = 283 + (-393) = - 110kJ
4. NaNO3
2. C H (g) + H (g) C H (g) ∆H = -199kJ
5. 8 g NaCl 2 2 2 2 4
C H (g) + H (g) C H (g) ∆H = -124kJ
2 4 2 2 6
Etkinlik No.: 2 ilk tepkimeyi aynen alıp, 2. tepkimeyi ters çevirerek taraf tarafa
topladığımızda aşağıdaki tepkime elde edilir. Net tepkimenin
1. a) Isı ürünler kısmında yazıldığı için ekzotermiktir. ∆H'si iki tepkimenin ∆H toplamlarına eşittir.
b) Kömür yandığında ısı açığa çıktığı için ekzotermiktir. C H (g) + 2H (g) C H (g) ∆H = (-199) + (-124) = -323kJ
2
2
2
6
2
c) Isı girenler kısmında yazıldığı için endotermiktir.
ç) Su donduğunda ısı verdiği için ekzotermiktir. Etkinlik No.: 6
d) Tepkime buzun erime tepkimesidir. Buz erirken ısı aldığı için 2. Yönerge
ve alınan ısı da girenler kısmına yazıldığı için endotermiktir.
e) Fotosentez, bitkilerin güneşten gelen ışığı alıp kendi besinle- Örnekler:
rini sentezlemeleridir. Isı aldığı için endotermik bir tepkimedir. 1. Aktifleşmiş kompleks
f) Yumurta pişerken dışarıdan ısı alır. Endotermiktir.
g) Kibrit yandığında dışarıya ısı verir. Tüm yanma olayları gibi
ekzotermiktir. Eai
h) Yağmurun yağması havadaki su buharının yoğunlaşmasıdır. Eag
Isı kaybederek gerçekleşir, yani ekzotermiktir.
Etkinlik No.: 3 Potansiyel enerji ∆H
1. Potansiyel Enerji
N O(g)+H (g)
2 2
Tepkime koordinatı

∆H =−367,4 kJ 2.

N (g)+H (g) Eai=98 kJ Eag=22 kJ
2 2O ∆H=+76kJ/mol
Potansiyel enerji

2. a) 2A+B + 60kJ C
b) Endotermiktir.
3. ∆H ˚ =∑ n ∆H ˚ -∑ n ∆H ˚ Tepkime koordinatı
f tepkime
f (ürünler)
f (girenler)
∆H ˚ =[(-393,52)+(2.-241,80)]-[(-202,17)] 3. a) Ea(geri) > Ea(ileri)
f tepkime
∆H ˚ =-674,95kJ b) Ürün kararlılığı > giren kararlılığı
f tepkime
c) Ea(geri) > ΔH
Etkinlik No.: 4
ç) Aktifleşmiş kompleks enerjisi > ileri aktifleşme enerjisi
1. ∆H˚=∑ n ∆HB˚ (kırılan bağlar) −∑ n ∆HB˚(oluşan bağlar) Çalışma Soruları:
∆H˚=[(436)+(193)]−[2.(366)]
∆H˚=629−732 1. a) Endotermik
∆H˚=−103kJ/mol b) Ürünler daha kararlı
2. Tepkimenin ∆H değerini bulabilmek için C−H, C=C ve H−H c) C noktasına gelen çarpışmalar ürünlere dönüşür.
bağlarının enerjilerini bilmemiz gerekir. ç) A ve B noktası
d) C noktasında oluşur.

59