Page 58 - Kimya 11 | Kazanım Kavrama Etkinlikleri

Ortaöğretim Genel Müdürlüğü KİMYA 11 16

6. ÜNİTE: Kimyasal Tepkimelerde Denge
Konu Kuvvetli Asit-Baz Titrasyonu 20 dk.
Kazanımlar 11.6.3.8. Kuvvetli asit/baz derişimlerini titrasyon yöntemiyle belirler.

1. Yönerge Titrasyon yöntemi kısaca açıklanır.
Hacmi ve derişimi bilinen bir asit (veya baz) yardımı ile hacmi bilinen ancak derişimi bilinmeyen bir
bazın (veya asidin) derişiminin bulunmasında kullanılan yönteme titrasyon denir. Titrasyon yönte-
minde hacmi ve derişimi belli olan çözeltiye standart çözelti, ortamın pH aralığına göre renk değişti-
ren maddelere indikatör, ortamın tam olarak nötrleştiği ve çözeltinin renk değiştirdiği noktaya dönüm
noktası denir.

2. Yönerge Kazanım kavrama sorusu çözdürülür.
Aşağıda şekillerle titrasyon yönteminin uygulaması verilmiştir. Verilen basamakları izleyerek derişimi
bilinmeyen asidin derişiminin hesaplaması istenir.

Adım Görsel Uygulama

Standart çözelti büretin sıfır çiz- 0,1M NaOH çözeltisi büretin sıfır
1.
gisine gelecek şekilde doldurulur. çizgisine gelecek şekilde doldurulur.

Derişimi bilinmeyen çözelti Derişimi belli olmayan HCl çözelti-
2.
erlenmayere konur. sinden 50 mL erlenmayere konulur.

Erlenmayerdeki çözelti içerisine
Erlenmayerdeki çözeltiye indika-
3. birkaç damla fenolflatein damlatılır
tör damlatılır.
ve yavaşça çalkalanır.

Büretteki standart çözelti, erlen-
mayerdeki çözelti renk değişti- Büretteki çözelti yavaş yavaş asit
4.
rinceye kadar yavaş yavaş ilave çözeltisine damlatılır.
edilir.

Pembe renk kalıcı oluncaya kadar
Renk değiştirdiği noktada büre- damlatmaya devam edilir. Pembe
5. tin musluğu kapatılarak harcanan renk oluşunca büretin musluğu
hacim belirlenir. kapatılır. Büretteki harcanan NaOH
miktarı belirlenir.

Harcanan NaOH 400 mL olduğuna
M .V =M .V formülü ile asidin
6. A A B B göre asit çözeltisinin molaritesini
molaritesi hesaplanır.
hesaplayınız.

57