Page 42 - Kimya 9 | Kazanım Kavrama Etkinlikleri

Ortaöğretim Genel Müdürlüğü KİMYA 9

CEVAP ANAHTARLARI

Etkinlik No.: 1 2. NaCl > CH3COOH > HCl > CH4 > H2
2. Yönerge 3. E
1. 1. Moleküller arasındaki etkileşimi gösterdiğinden zayıf etkile- Etkinlik No.: 4
şim
2. H2O bileğindeki atomlar arası bağı gösterdiğinden güçlü et- 2. Yönerge
kileşim 1. a) Fiziksel b) 40 kj/mol’den küçük
3. Moleküller arasındaki etkileşimi gösterdiğinden zayıf etkile-
şim 2. Fiziksel
2. a) Zayıf etkileşim 3. Kimyasal
b) Güçlü etkileşim
c) Güçlü etkileşim 4. a) Erime olayı b) Fiziksel değişim
d) Zayıf etkileşim
Etkinlik No.: 5
e) Zayıf etkileşim
3. a) 40 kj/mol’den küçük 1. C
b) 40 kj/mol’den küçük
2. E
c) 40 kj/mol’den büyük
d) 40 kj/mol’den büyük 3. Katı Hâl Sıvı Hâl Gaz Hâli
e) 40 kj/mol’den küçük
Tanecikler arası En çok Katı ile gaz En az
çekim kuvvetleri arasında
Etkinlik No.: 2
Tanecikler arası En az Katı ile gaz En çok
2. Yönerge uzaklık arasında
1. a) dipol-dipol etkileşimi Belirli şekil Var Yok Yok
b) iyon-dipol etkileşimi Belirli hacim Var Var Yok
c) dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi
ç) London kuvvetleri Şıkıştırılabilirlik Sıkıştırıla- Sıkıştırıla- Sıkıştırıla-
maz
maz
bilir
d) dipol-dipol etkileşimi
e) dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi Düzensizlik En az Katı ile gaz En çok
f) London kuvvetleri eğilimi arasında
2. Verilen moleküllerin tamamı apolar molekül olduğundan mo- Toplam enerji En az Katı ile gaz En çok
lekülleri arasında London kuvvetleri bulunur. London kuvvet- arasında
lerinin etkileşim gücü molekülün kütlesiyle doğru orantılı olup,
molekülün kütlesi arttıkça London kuvvetleri dolayısıyla mad- 4. B
delerin kaynama noktaları artar. Maddelerin kaynama noktaları
CO2 > C2H6 > CH4 > He şeklinde sıralanır. 5. D
3. Ne atomları ve CO2 molekülleri arasında London kuvvetleri,
HCl molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimleri etkidir. NaCl Etkinlik No.: 6
ise iyonik bileşiktir. Maddelerin aynı ortamdaki kaynama nokta-
ları NaCl > HCl > CO2 > Ne şeklinde sıralanır. 1. E
2. D
Etkinlik No.: 3
2. Yönerge 3. E
1. Yalnız II 4. E
2. NH3 bileşiği polar moleküllerden oluşur. Molekülde atomlar ara- 5.
sında polar kovalent bağlar bulunurken molekülleri arasında en Katı türü Tanecik türü Elektriksel
etkin etkileşim türü hidrojen bağıdır. Molekülde N atomunun iletkenlik
elektronegatifliği daha fazla olduğundan bağ elektronlarını N MgO İyonik katı İyon İletmez
atomu daha fazla çeker ve N atomu negatif yük merkezi olur.
Buna göre I. yargı doğru diğerleri yanlıştır. Elmas Kovalent katı Atom İletmez
3. Hidrojen bağının oluşabilmesi için, bir molekülde H atomuna Şeker Moleküler katı Molekül İletmez
bağlı elektronegatifliği yüksek ve ortaklanmamış elektron çifti
bulunduran F, O, N atomlarından biri olmalıdır. Buna göre I. ve Cam Amorf katı Karışım İletmez
II. bileşik çiftlerinin molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur.
4. Yönerge Bakır Metalik katı Atom İletir
1. B

41