Page 12 - Dört Dörtlük Konu Pekiştirme Testi - Kimya 11

Atomun Kuantum Modeli - Periyodik Sistem ve
KİMYA Elektron Dizilimleri ÇÖZÜMLÜ SORULAR

5. Atomlardaki elektronlar orbitallere belli kurallara göre yerleşir. 7. Pauli ilkesine göre 1s orbitalinde bulunan iki elektronun gös-
terimi aşağıdaki görselde verilmiştir.
Buna göre,

I. Pauli İlkesi
II. Aufbau Prensibi
III. Hund Kuralı
yukarıda verilenlerden hangileri bu kurallar arasında yer
Buna göre,
alır?
I. Bir orbitalde zıt spinli yalnızca iki elektron bulunabilir.
A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III
II. Spin manyetik kuantum sayısı m = +1/2 ve m = -1/2
D) II ve III E) I, II ve III s s
olabilir.
Çözüm:
III. Herhangi iki elektronun dört kuantum sayısı aynı olamaz.
Atomlardaki elektronlar orbitallere belli kurallara göre yerleşir.
IV. Elektron saat yönünde veya tersi yönde dönebilir.
Bu kurallar;
verilen yargılardan hangileri doğru olur?
Pauli İlkesi: Her orbital en fazla iki elektron bulundurabilir. A) Yalnız I B) I ve II C) I, II ve III
Bu elektronlar farklı spin kuantum sayısına sahip olmalıdır.
D) I, II ve IV E) I, II, III ve IV
Aufbau Prensibi: Atomların elektron diziliminde elektronlar
en düşük enerjili orbitallerden başlayarak yerleşir, aynı
enerji seviyesindeki alt kabuklardaki düşük enerjili orbitale Çözüm:
elektronlar öncelikle dolar.
Yüklü bir parçacık olan elektron bir eksen çevresinde saat
Hund Kuralı: Elektronlar, aynı enerji seviyesinde alt
kabuklardaki eşit enerjili orbitallere önce aynı spinle birer yönünde veya tersi yönde dönebilir. Buna göre spin manyetik
birer yerleşir. Sonra yarı dolu bu orbitallere zıt spinli ikinci kuantum sayısı m = +1/2 veya m = -1/2 spinli olabilir. Pauli’ye
s
s
elektronlar yerleşir. göre bir atomda herhangi iki elektronun dört kuantum sayısı
aynı olamaz. İki elektronun dört kuantum sayısından en az
Cevap: E
biri farklıdır. Bir atomdaki dört kuantum sayısından n, ℓ, m
ℓ
aynı olsa bile spin kuantum sayısı (m ) farklıdır. Bu nedenle
s
bir orbitalde zıt spinli yalnızca iki elektron bulunabilir. Örneğin
1s orbitalindeki iki elektronun n= 1, ℓ= 0, m = 0 aynı olmasına
ℓ
6. Bir atomun sahip olduğu elektronları ve elektronların bulun- rağmen spin kuantum sayıları m = +1/2 ve -1/2 olmak üzere
dukları varsayılan orbitalleri tanımlamak için kuantum sayıları iki farklı değer alır. s
kullanılır.
Cevap: E
Buna göre,
I. Baş kuantum sayısı
II. Açısal momentum kuantum sayısı 8. Baş kuantum sayısı (n) ve açısal momentum kuantum
sayısının (¬) değerleri toplamı 6 olan orbital,
III. Manyetik kuantum sayısı
IV. Spin kuantum sayısı I. 4f
II. 6s
yukarıda verilen kuantum sayılarından hangileri sadece
pozitif tam sayı değerler alabilir? III. 5p

A) Yalnız I B) I ve II C) II ve II orbitallerinden hangileri olabilir?
D) II, III ve IV E) I, II, III ve IV A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III
Çözüm: D) II ve III E) I, II ve III
I. Baş kuantum sayısı: (n) orbitalin çekirdeğe olan uzaklığını
ifade eder. Pozitif tam sayı değerlerini alır. (n= 1,2,3,4 ….) Çözüm:
II. Açısal momentum kuantum sayısı:(¬) orbitalin şeklini açık- ¬, elektronun bulunduğu orbital türünü belirler. Orbital türleri
lar. (n-1)‘ e kadar olan sayı değerlerini alabilir. ¬, 0 değeri- aşağıdaki gibi gösterilebilir.
ni alabileceği için ( n= 1 ise ¬ = 1-1 = 0 ) sadece pozitif tam
sayı değerlerini alabilir ifadesi doğru olmaz. ¬ → 0 ise s, ¬ → 1 ise p, ¬ → 2 ise d, ¬ → 3 ise f

III. Manyetik kuantum sayısı: (m ) orbitallerin uzaydaki yönelişini
¬ Bu durumda,
belirtir. - ¬ ile + ¬’ye kadar olan tam sayılardır.
I. 4f → 4 + 3 = 7
IV. Spin kuantum sayısı: (m ) elektronun dönme yönünü
s
belirtir. +1/2 veya -1/2 değerini alabilir. II. 6s → 6 + 0 = 6
Cevap: A III. 5p → 5 + 1 = 6 olur. Cevap: D

10