Page 14 - Dört Dörtlük Konu Pekiştirme Testi - Kimya 11

Atomun Kuantum Modeli - Periyodik Sistem ve
KİMYA Elektron Dizilimleri ÇÖZÜMLÜ SORULAR

13. Kuantum kuramında elektronların bulunma olasılığının 15. Elektronun enerji düzeyine ve elektronun çekirdeğe olan
yüksek olduğu bölgelere “orbital” denir. ortalama uzaklığına bağlı olarak değişen kuantum sayısına
“baş kuantum sayısı” denir.
Buna göre 3s orbitalinde yer alan elektronların kuantum
sayıları aşağıdakilerden hangisi olamaz? Buna göre baş kuantum sayısıyla ilgili,

A) n = 3 B) ¬ = 1 C) m = 0 I. n sembolü ile gösterilir.
¬
D) m = +1/2 E) m = -1/2 II. 1, 2, 3,... gibi tam sayılarla belirtilir.
s s
III. n sayısının değeri ne kadar büyükse elektron bulutu
çekirdekten o kadar uzaktadır.
Çözüm:
IV. Mevcut atomlarda baş kuantum sayısı en fazla 7 değerini
Kuantum sayıları; alır.

n = 3 yukarıda verilen yargılardan hangileri doğrudur?
A) Yalnız I B) I ve II C) I, II ve III
s orbitali için ¬= 0’dır. ¬= 1 p orbitalini temsil eder.
D) II, II ve IV E) I, II, III ve IV
¬= 0 için m = 0, m = +1/2 veya -1/2 şeklindedir.
¬ s
Çözüm:
Doğru cevap B seçeneğinde verilmiştir.
Baş kuantum sayısı ‘n’ sembolü ile gösterilir ve n= 1, 2, ……7
Cevap: B tam sayı değerlerini alır. Baş kuantum sayısı temel enerji dü-
zeyi gösterir ve bir elektronun çekirdeğe olan ortalama uzak-
lığını verir. Baş kuantum sayısı arttıkça elektronun çekirde-
ğe olan uzaklığı ve potansiyel enerjisi artar. Enerji düzeyleri
harflerle (n = K, L, M, N.…) ya da sayılarla (n = 1, 2, 3, 4, 5,
6, 7) ifade edilir.

Cevap: E

16. Orbitallerin enerjileri (n+¬) değerinin artmasıyla yükselir.

Orbitallerin n+¬ değerleri aynı ise n sayısı büyük olan orbitalin
14. Kuantum sayıları; baş kuantum sayısı (n), açısal momentum enerjisi daha yüksektir.
kuantum sayısı (¬), manyetik kuantum sayısı (m ) ve spin
¬ 1s < 2s < 3s < 4s 4s < 4p < 4d 5p < 4f
kuantum sayısı (m ) şeklindedir.
s
n + ¬ = 1 2 3 4 4 5 6 6 7
Aşağıda verilen kuantum sayılarına (n, ¬, m , m ) ait
¬ s
dizilerden hangisi mümkündür? Buna göre,
n ¬ m m I. 3d , 4p , 5s
¬ s
A) 1 1 0 0 II. 4d , 5p , 6s
B) 3 0 +1 -1/2 orbitallerinin enerji sıralaması hangi seçenekte doğru
olarak verilmiştir?
C) 1 1 0 +1/2
D) 4 2 0 -1/2 I. II.
E) 2 0 +1 +1/2 A) 3d < 4p < 5s 4d < 5p < 6s
B) 4p < 3d < 5s 4d < 5p < 6s
Çözüm: C) 5s < 4p < 3d 4d < 5p < 6s
A) “n= 1 için ¬ = 0, m = 0, m = +1/2 veya -1/2 değerlerini alır.” D) 3d < 5s < 4p 4d < 5p < 6s
¬ s
E) 5s < 3d < 4p 4d < 5p < 6s
m değeri 0 olamaz.
s
Çözüm:
B) ¬= 0 değeri için m değeri +1 olamaz.
¬
n+¬ değeri büyük olan orbitalin enerjisi daha yüksektir.
C) n= 1 için ¬ = 1 olamaz.
¬ = 0 1 2 3
D) n= 4 , ¬= 2, m = 0, m = -1/2 olabilir. s p d f
¬ s
3d < 4p < 5s 4d < 5p < 6s
E) ¬ = 0 değeri için m değeri +1 olamaz.
¬ n + ¬ = 5 5 5 6 6 6
Cevap: D Cevap: A

12