Page 122 - Dört Dörtlük Konu Pekiştirme Testi - Kimya 11

Koligatif Özellikler - Çözünürlük - Çözünürlüğe
KİMYA Etki Eden Faktörler ÇÖZÜMLÜ SORULAR

23. Koligatif özellikler, çözeltide çözünen taneciklerin kimyasal 24. Sıvı buhar basıncının dış basınca eşit olduğu sıcaklığa
türüne değil sadece sayısına bağlı özelliklerdir. Bu özellik- kaynama noktası (kaynama sıcaklığı) denir. Saf maddeler
lerin hepsi çözeltide çözünen taneciklerin atom, iyon veya için ayırt edici özellik olan kaynama noktası çözeltilerde
molekül sayısına bağlıdır. çözünen maddenin içerdiği tanecik sayısına bağlı olarak
değişiklik gösterir.
0,5 M 1 M 1 M 1 M
100 mL 200 mL 100 mL 100 mL
NaCl(suda) NaCl(suda) C H O (suda) C H OH(suda)
25°C 25°C 6 12 6 25°C 2 5 25°C

I. çözelti II. çözelti III. çözelti IV. çözelti
Yukarıdaki kaplarda belirtilen molar derişim ve hacimlerde
hazırlanan çözeltiler bulunmaktadır.
Bu çözeltilerin aynı sıcaklıkta buhar basınçları arasında-
ki bağıntı hangisinde doğru verilmiştir?
A) I > II = III = IV
B) I = II > III = IV Grafik, deniz seviyesinde bulunan X, Y ve NaNO madde-
3
C) IV > I = II = III lerinin sulu çözeltilerine ait kaynama noktaları ile derişim-
leri arasındaki değişimi göstermektedir.
D) IV > I = III > II
Buna göre X ve Y aşağıdaki hangi maddeler olabilir?
E) II > III = IV > I
X Y
A) AlCl C H O
Çözüm: 3 6 12 6
Koligatif özellikler çözünen maddenin tanecik sayısına B) KNO 2 Kl
bağlıdır. Uçucu olmayan maddenin çözelti içinde tanecik
C) C H OH C H O
sayısı arttıkça çözeltinin buhar basıncı o kadar alçalır. 2 5 6 12 6
Uçucu olan maddeler ölçülebilir bir buhar basıncına sahip D) Na CO FeCl
2 3 3
olduklarından oluşan çözeltinin buhar basıncını yükseltir.
E) MgI K CO
2 2 3
• C H OH (etil alkol) uçucu bir sıvıdır.
2 5
• NaCl ve C H O uçucu olmayan katılardır.
6 12 6
Çözüm:
I. çözelti: NaCl iyonik bileşiktir. Suda iyonlarına ayrışarak
çözünür. NaNO çözeltisinin tanecik sayısı
3
+
-
NaCl(suda) √ Na + + Cl - NaNO (suda) √ Na (suda) + NO (suda)
3
3
0,5 M 0,5 M + 0,5 M = 1 M tanecik
0,2 M √ 0,2 M + 0,2 M = 0,4 molar tanecik
II. çözelti:
NaNO çözeltisinin kaynama noktası yükselmesi ¢T = 4a
3
k
NaCl(suda) √ Na + + Cl -
0,4 molar tanecik kaynama noktasını 4a°C yükseltir.
1 M 1 M + 1 M = 2 M tanecik
0,1 molar tanecik kaynama noktasını a°C yükseltir.
III. çözelti: C H O moleküler bileşiktir. Suda moleküler
6 12 6
çözünür. X çözeltisi için
C H O (k) √ C H O (suda) ¢T = 4a°C’dir. 0,1 M X çözeltisindeki tanecik sayısı 0,4 M
k
6
6
6
12
12
6
olmalıdır.
1 M 1 M tanecik
Yani 1 formül bileşik 4 tanecik bulundurmalıdır. X: AB
IV. çözelti: C H OH moleküler bileşiktir, suda moleküler 3
2 5
çözünür. veya A B gibi.
3
C H OH(s) √ C H OH(suda) Y çözeltisi için
2
5
2
5
1 M 1 M tanecik ¢T = 3a°C’dir. 0,3 M Y çözeltisindeki tanecik sayısı
k
IV. çözelti olarak verilen C H OH çözeltisi I. ve III. çözeltiler- 0,1 Molar tanecik kaynama noktasını a°C yükseltir
2 5
le aynı sayıda tanecik bulundurmasına rağmen uçucu olma- X kaynama noktasını 3a°C yükseltir
sından dolayı buhar basıncını yükseltir. I, II ve III. çözeltiler X= 0,3 Molar tanecik bulunur.
için tanecik sayısı arttıkça buhar basıncı alçalır.
Yani 0,3 M Y çözeltisinde 0,3 M tanecik olmalıdır.
Sonuç olarak IV > I = III > II bağıntısı elde edilir.
Bu durumda Y moleküler bileşik olmalıdır.
Cevap: D
120