Page 143 - Dört Dörtlük AYT Kimya

Tepkimelerde Isı Değişimi - Oluşum Entalpisi - Tepkime Isılarının
ÇÖZÜMLÜ SORULAR Toplanabilirliği KİMYA

17. Bir mol bileşiğin standart koşullarda elementlerinden 19. İki farklı tepkime için potansiyel enerji-tepkime koordinatı
oluştuğu tepkimenin entalpisine bileşiğin standart molar grafiği verilmiştir.
oluşum entalpisi denir.
Potansiyel enerji
Buna göre
X(g)+Y(g)
120
I. �X (g) + �Y (g) † XY(g)
2 2
H 1 2AB(g)
II. 2X (g) + Y (g) † 2X Y(g) 80
2 2 2 XY(g)
60 H
III. XY(g) + �Y (g) † XY (g) A (g)+B (g) 2
2
2
30 2 2
verilen tepkimelerden hangilerinin standart entalpisi oluşan
bileşiklerin standart molar oluşum entalpilerine eşittir? Tepkime koordinatı
0
(X ve Y birer element olup standart koşullarda fiziksel halleri
2 2
gazdır.) Grafiğe göre,
A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II I. ¢H = +60 kJ'dür
1
D) I ve III E) I, II ve III II. ¢H = +50 kJ'dür.
2
III. X(g) + Y(g) † XY(g) + 60 kJ şeklindedir.
Çözüm:
ifadelerinden hangileri yanlıştır?
1 mol bileşiğin standart koşullarda elementlerinden oluşurken
meydana gelen entalpi değişimine standart molar oluşum A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II
entalpisi denir.
D) II ve III E) I, II ve III
I. �X (g) + �Y (g) † XY(g) standart molar oluşum entalpisi
2 2
tepkimesidir. XY elementlerinden oluşmuştur. Çözüm:
II. 2X (g) + Y (g) † 2X Y(g) standart molar oluşum entalpisi
2 2 2 ¢H ° = ¢H°’ü - ¢Hg° = 60 -120 = -60 kJ’dür.
1
tepkimesi değildir. Oluşan bileşik elementlerinden
Ekzotermik tepkimedir. Yanlış
oluşmuştur ancak 1 mol değildir. 2 mol X Y oluşmuştur.
2
III. XY(g) + �Y (g) † XY (g) standart molar oluşum entalpisi ¢H ° = ¢H°’ü - ¢Hg° = 80 - 30 = 50 kJ’dür.
2 2 2
tepkimesi değildir. XY elementlerinden oluşmamıştır.
2 Endotermik tepkimedir. Doğru
Cevap: A
X(g)+ Y(g) † XY(g) + 60 kJ şeklindedir. Doğru
Ekzotermik bir tepkimede ısı ürünler tarafına yazılır.
18. Bazı bileşiklerin standart molar oluşum entalpileri aşağıdaki
tabloda verilmiştir. Cevap: A
Standart Molar Oluşum
Bileşik Entalpisi (kJ/mol)
CO (g) -394 20. NaOH(suda) + HCl(suda) † NaCl(suda) + H O(s) + X kJ
2
2
H O(g) -242 Verilen tepkime denklemine göre, 4M 500 mililitre
2
CO(g) -111 NaOH çözeltisinin tamamı yeterli miktarda HCl çözeltisi ile
tepkimeye giriyor.
88 gram CO gazı yeterince H gazı ile aşağıdaki denkleme
2
2
göre tepkimeye girmektedir. Buna göre açığa çıkan ısı miktarı aşağıdaki seçenekler-
CO (g) + H (g) † CO(g) + H O(g)
2 2 2 den hangisinde doğru verilmiştir?
Buna göre gerçekleşen tepkimenin entalpi değişimi kaç kJ'dür? X
A) 2X B) -2X C) X D) –X E)
2
A) 21 B) 41 C) 82 D) -41 E) -82
Çözüm:
Çözüm:
¢H˚ = Σ ¢H˚ ürünler - Σ ¢H˚ girenler
M = n / V 4 = n / 0,5 L n= 2 mol NaOH
çözelti
¢H˚ = (¢H˚ + H∆  ) - ( H∆  + H∆  )
CO HO CO H
2 2 2 NaOH(suda) + HCl(suda) † NaCl(suda) + H O(s) + X kJ
2
¢H˚ = (-111 - 242) - (-394 + 0) = -353 + 394 = 41kJ/mol
1 mol için NaOH nötürleşmesi ile X kJ ısı açığa çıkıyorsa,
m 88
n = = = 2 mol
CO
2 M A 44 2 mol için NaOH nötürleşmesi ile 2X kJ ısı açığa çıkar.
1 mol CO ’nin tepkimesindeki entalpi değişimi 41 kJ ise
2

2 mol CO için entalpi değişimi 82 kJ'dür. Cevap: A
2
Cevap: C
141